Question

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負(fù)極為：

Al

，負(fù)極發(fā)生：

氧化

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，

電流

（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向

正極

（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少

27

克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應(yīng)為

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)為：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則作銅片為

正

極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極

2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺

負(fù)極

Fe-2e^-=Fe²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式判斷正負(fù)極；根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型；根據(jù)電子流向判斷電流流向及離子移動方向；根據(jù)參加反應(yīng)的負(fù)極材料與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，寫出正極反應(yīng)式或負(fù)極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極；根據(jù)得失電子寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極是Al，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為鉑網(wǎng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，電流正好相反，從正極經(jīng)外電路到負(fù)極；正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸，所以鈉離子移向正極．
   4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃轉(zhuǎn)移電子
4×27g                       12mol    
 27g                         3mol
故答案為：Al；氧化；電流；正極；27．
（2）酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、
電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O①
其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺②，
則正極反應(yīng)為 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
則負(fù)極反應(yīng)為①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．
（3）根據(jù)正負(fù)極材料的活潑性知，鐵片作負(fù)極，銅片作正極；正極上 Fe³⁺得電子生成Fe²⁺，所以電極反應(yīng)式為
2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；負(fù)極上鐵失電子生成Fe²⁺，所以電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
故答案為：正；2Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評：本題考查了原電池工作原理及正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，若已知總反應(yīng)式和一個電極反應(yīng)式，寫另一個電極反應(yīng)式，可根據(jù)電池反應(yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，書寫另一個電極反應(yīng)式（但必須得失電子數(shù)相等）．