Question

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，負極為______，負極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），負極反應(yīng)______；正極為鉑網(wǎng)，______ （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向______ （填“正極”或“負極”）．
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H₂-4e^-═4H⁺，則正極反應(yīng)為______；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負極反應(yīng)為：______．
（3）蓄電池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄

 2P_bSO₄+2H₂O放電時，正極電極反應(yīng)式______，當(dāng)電路中通過0.5mol電子時，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量______，負極增重______g．

Answer 1

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，活潑的金屬作負極，所以負極是Al，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極為鉑網(wǎng)，電子從負極經(jīng)外電路到正極，電流正好相反，從正極經(jīng)外電路到負極；正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸，所以鈉離子移向正極．
 故答案為：Al；氧化；電流；正極．
（2）酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、
電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O①
其負極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺ ②，
則正極反應(yīng)為 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，
其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
則負極反應(yīng)為①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O； 2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
（3）放電時，該裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以是原電池．原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛得電子和硫酸根離子、氫離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，所以電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O
設(shè)消耗硫酸xmol
PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子
P_b+P_bO₂+2H₂SO₄

 2P_bSO₄+2H₂O  轉(zhuǎn)移電子
        2mol                       2mol
        x mol                     0.5mol   
所以x=0.5mol．
設(shè)負極增重yg．
負極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 轉(zhuǎn)移電子   負極增重質(zhì)量（硫酸鉛-鉛）

                                 2mol              96g
                                 0.5mol              yg
  y=24g
                                
 故答案為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O；0.5mol；24．