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          已知34Se和35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
          A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
          C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           D

          試題分析：A、34Se和35Br位于同一周期，Se 在Br的左側(cè)，原子半徑Se＞Br，錯誤；B、Br元素是非金屬性強于Se，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，錯誤；C、高價含氧酸的酸性HBrO4＞H2SeO4，錯誤；D、陰離子的還原性：Se2—＞Br—＞Cl—，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是                    
          A．O4是氧元素的一種同位素
          B．O4可能含有極性鍵 
          C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
          D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
          （1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
          （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
          a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
          c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
          （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
          NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
          ①完成I中反應(yīng)的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
          ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
          （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

          ①D是                 (填離子符號)。
          ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號)
          ①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
          ⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯元素的相對原子質(zhì)量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)
          A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
          （1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學式）；
          （2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
          （3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
          （4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
          （5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子(或化學鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
          A．氘原子中的質(zhì)子和中子
          B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
          C．CO2分子中的σ鍵和π鍵
          D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

          A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
          B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
          C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強
          D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
          （1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
          （2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學式                    。
          （3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

          （4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學式為                。
          （5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
          ②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。
          

			
          

			
          
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