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          下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
          A．氘原子中的質(zhì)子和中子
          B．Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子
          C．CO2分子中的σ鍵和π鍵
          D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
           
          試題分析：A．氘原子中的質(zhì)子和中子都是1個(gè)，因此個(gè)數(shù)比為1:1；錯(cuò)誤。B．在Na2O2固體中的陰離子O22-和陽(yáng)離子Na+個(gè)數(shù)比為1:2。正確。C．CO2分子結(jié)構(gòu)式是O=C=O，可見(jiàn)在CO2分子中有2個(gè)的σ鍵和2個(gè)π鍵，化學(xué)鍵的數(shù)目之比是1∶1。錯(cuò)誤。D．在室溫下，水的離子積常數(shù)是c(H+)·c(OH-)=1×10-14；由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)。因?yàn)樵谕蝗芤褐�，所以物質(zhì)的量的比等于二者的濃度比，故混合溶液中的H+與OH-的個(gè)數(shù)比為1:1。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          （1）B元素的名稱___      _____；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
          （2）A、B形成的化合物的電子式____                       ____；
          （3）C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____              ____；
          （4） D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____     ____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是
          A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
          B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
          		C．圖 ③ 表示反應(yīng) CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）是放熱反應(yīng)
          D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知34Se和35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
          A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
          C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）銅是過(guò)渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
          （2）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點(diǎn)/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋MgF2與SiF4熔點(diǎn)差異的原因                                         。
          （3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
          （5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
          ②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測(cè)正確的是
          A．元素Y的最高化合價(jià)為+7
          B．三種元素的原子半徑rZ＞rY＞rX
          C．Z的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更易與H2反應(yīng)
          D．化合物X2Z2中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1: 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分] 
          （1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式     。
          （2）下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是      （填化學(xué)式）。

          鍵長(zhǎng)/(pm)
          		B—F
          		B—Cl
          		B—Br
          計(jì)算值
          		152
          		187
          		199
          實(shí)測(cè)值
          		130
          		175
          		187
          （3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是         ；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如右表。硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是                                  。
          （4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

          ①磷原子的雜化類型為       。
          ②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為          。
          （5）已知HF與F－通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由。
                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          M、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
          A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的
          B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種簡(jiǎn)單離子
          C．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于Y元素的
          D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應(yīng)，也可以與堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成兩種常見(jiàn)共價(jià)化合物，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
          A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
          B．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)
          C．由W、X、Y、Z四種元素組成的化合物可能顯強(qiáng)酸性
          D．W和X形成的化合物，與W和Y形成的化合物中各元素質(zhì)量比可能相同
          

			
          

			
          
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