Question

由H₂、C₂H₄、C₂H₂組成的1L混合氣體，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，氣體總體積變成了XL。請(qǐng)回答（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

⑴當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無剩余時(shí)，X的取值范圍是                                ；

⑵若反應(yīng)后三種氣體均無剩余，X=0.4時(shí)，原混合氣體H₂、C₂H₄、C₂H₂的體積比為                             ；

⑶若X=0.6時(shí)，且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g/L時(shí)，原混合氣體H₂、C₂H₄、C₂H₂的體積之比為                                。

Answer 1

⑴1/3<X<1/2   ⑵3：1：1   ⑶7：2：1

解析:

（1）用極值法。若1L混合氣體為H₂和C₂H₄，二者剛好完全反應(yīng)，V（H₂）=V(C₂H₄)=0.5L,

則X=0.5；若1L混合氣體為H₂和C₂H₂，二者剛好完全反應(yīng)，V（H₂）：V(C₂H₄)=2：1,

則X=1/3 ,故1/3<X<1/2；

（2）若X=0.4，假設(shè)混合氣體中C₂H₄有aL、C₂H₂bL，則有a+a+b+2b=1；a+b=0.4，解得a=b=0.2，故H₂、C₂H₄、C₂H₂的體積比=3：1：1；

（3）反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=0.714g/L×22.4L/mol=16g/mol，因此可以推定混合氣體中必有過量的H₂，則反應(yīng)后混合氣體為H₂和C₂H₆，用十字交叉法可以算出反應(yīng)后混合氣體中V（H₂）=V(C₂H₆)=0.3L,假設(shè)C₂H₄有aL、C₂H₂bL，則a+b=0.3；（a+b）+（a+2b）=0.7，解得a=0.2，b=0.1