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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          由CO2、H2和C2H4組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和C2H4的體積比為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          29∶8∶13
          

          

          B．
          		

          22∶1∶14
          

          

          C．
          		

          26∶8∶29
          

          

          D．
          		

          26∶16∶27
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          　　M(C2H4)＝M(N2)＝28 g/mol，故CO2與H2混合后的平均相對分子質量也應為28，利用十字交叉法：
           

           

          　　即．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南開區(qū)一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g）         CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
          c(CH3OH)c3(H2O)
          c2(CO2)c6(H2)
          c(CH3OH)c3(H2O)
          c2(CO2)c6(H2)
          ．
          （2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          廢棄物利用，有利于環(huán)保
          （只要求寫出一條）．
          （3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：
          

          


          
溫度/℃CO2轉化率/%
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②一定條件下，若提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉化率
          增大
          增大
          ；平衡常數K
          不變
          不變
          ．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
          （4）在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．
          （5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應式為：
          C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          （6）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的熱化學方程式
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
          C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）；△H=-44.2 kJ/mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?汕頭一模）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產．如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：

          吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹?nbsp;  回答下列問題：
          （1）寫出吸收池中反應的離子方程式
          CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
          CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
          ．
          （2）從分解池中循環(huán)使用的物質是
          K2CO3
          K2CO3
          ．
          （3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
          2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g） 請寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
          c(CH3CH2OH)?c(H2O)
          c2(CO)?c4(H2)
          c(CH3CH2OH)?c(H2O)
          c2(CO)?c4(H2)
          ．
          （4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數．則由CO制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
          原料有較大的轉化率
          原料有較大的轉化率
          ，
          由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點是
          CO2原料易得
          CO2原料易得
          ．（寫出一點即可）
          （5）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數據如下表：
          

          


          
溫度（K）
          CO2轉化率（%）
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2
60
43
28
15
          

          
3
83
62
37
22
          根據表中數據分析：
          ①溫度升高，該反應的平衡常數K值
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②提高氫碳比(
          n(H2)
          n(CO2)
          )          ，對生成乙醇
          有利
          有利
          （選填“不利”、“有利”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．

          （1）根據右側能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
          ．
          （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
          其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
平衡常數K
4.1×106
K1
K2
          ①該反應的平衡常數表達式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．

          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
          ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          （填字母）
          a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
          （3）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
          cd
          cd
          ．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
          c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
          （4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
          7
          8
          ，則N2的轉化率a（N2）=
          25%
          25%
          ，以NH3表示該過程的反應速率v（NH3）=
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ．
          （5）實驗室制取氨氣的化學反應方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2 NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?淄博二模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
          2CO2（g）+6H2（g） 
          催化劑
          .
          △
           CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
          （1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
          c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
          c2(CO2)×c6(H2)
          c3(H2O)×c(CH3CH2OH)
          c2(CO2)×c6(H2)
          ．
          （2）在一定壓強和溫度下，在反應物總物質的量相同的情況下，測得該反應的實驗數據如下表：
          

          


          
溫度/℃CO2轉化率/%
          n（H2）/n（CO2）          		
500
600
700
800
          

          
1.5
45
33
20
12
          

          
2.0
60
43
28
15
          

          
3.0
83
62
37
22
          ①該反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，則CO2的轉化率
          增大
          增大
          ；化學平衡
          正向
          正向
          移動，平衡常數K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          （3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應式為：
          C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗46g乙醇時，電解產生的H2體積（標況）為
          134.4
          134.4
          L．
          （4）25℃、101kPa下，H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、1411.0kJ?mol-1和1366.8kJ?mol-1，請寫出由C2H4（g）和H2O（l）反應生成C2H5OH（l）的熱化學方程式
          C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
          C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K與溫度t的關系如下。請回答下列問題：
           
              
          t℃
                      		    
          700
                      		    
          800
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		    
          1200
                      		 
           
              
          K
                      		    
          0.6
                      		    
          0.9
                      		    
          1.0
                      		    
          1.7
                      		    
          2.6
                      		 
           
          ①該反應的化學平衡常數的表達式K =                     ，由上表數據可得，該反應為          反應。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L－1、c(H2O)=0.03mol·L－1、c(CO2)=0.01 mol·L－1、c(H2)=0.05 mol·L－1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率            (填＂大＂、＂小＂或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為          。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=－49.0kJ·mol－1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：
          ①平衡時CH3OH的體積分數w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。下列說法正確的是                      
           
              
          容器
                      		    
          實驗1
                      		    
          實驗2
                      		    
          實驗3
                      		 
           
              
          反應物投入量（始態(tài)）
                      		    
          1mol CO2、3mol H2
                      		    
          1mol CH3OH、1mol H2O
                      		    
          2mol CH3OH、2mol H2O
                      		 
           
              
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
                      		    
          C1
                      		    
          C2
                      		    
          C3
                      		 
           
              
          反應的能量變化
                      		    
          放出 x kJ
                      		    
          吸收y kJ
                      		    
          吸收z kJ
                      		 
           
              
          體系壓強/Pa
                      		    
          P1
                      		    
          P2
                      		    
          P3
                      		 
           
              
          反應物轉化率
                      		    
          a1
                      		    
          a2
                      		    
          a3
                      		 
          A．2 C1>C3         B．x+y=49.0        C．2P2<P3 
          D．（a1+a3）<1      E．2P1>P3           F．a1= a2
          ③在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為a mol，保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質的量為b mol，請比較a、b的大小          。
           
          

			
          

			
          
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