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          【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O
          B.該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性
          C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等
          D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A.由反應(yīng)原理示意圖可知，光催化降解苯酚的反應(yīng)為在催化劑和光的作用下，苯酚與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；
          B. 由反應(yīng)原理示意圖可知，BMO與氧氣反應(yīng)生成BMO+，表現(xiàn)出較強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；
          C. 由反應(yīng)原理示意圖可知，光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，沒有轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
          D. 由反應(yīng)原理示意圖可知， ①中1molO2—與苯酚反應(yīng)得到3mol電子，②中BMO+與苯酚反應(yīng)生成BMO得到1mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確；
          故選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯(cuò)誤的是（ ）
          A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
          B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④
          C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
          D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)，放出熱量。
          （1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
          （2）已知：
          鍵斷裂吸收的能量等于_______（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。
          Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[化學(xué)式為]，原理如圖。
          （1）電源的負(fù)極為__________（填“A”或“B”）。
          （2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________，_________。
          （3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，
          已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。
          ②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒完全相同
          下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）
          A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好
          B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率
          C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓
          D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
           
          回答下列問題:
          (1)A的化學(xué)名稱為________；由A生成B的反應(yīng)類型為______。 
          (2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。 
          (3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。 
          (4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，
          溫度/℃
          400
          500
          830
          1 000
          平衡常數(shù)/K
          10
          9
          1
          0.6
          試回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。
          投料
          A
          B
          C
          D
          n(CO2)/mol
          3
          1
          0
          1
          n(H2)/mol
          2
          1
          0
          1
          n(CO)/mol
          1
          2
          3
          0.5
          n(H2O)/mol
          5
          2
          3
          2
          （4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
          A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
          B.通入氧氣的電極為正極
          C.電池工作時(shí)OH－向負(fù)極移動(dòng)
          D.該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，氫氣的開發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項(xiàng)目之一�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）T℃時(shí)，向體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
          ①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
          ②下列關(guān)于甲容器反應(yīng)體系的說法錯(cuò)誤的是__。
          A．當(dāng)水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分?jǐn)?shù)減小
          C．縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
          D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大
          ③乙容器中，從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___（用含p的代數(shù)式表示）。
          （2）對于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），m+n為反應(yīng)級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時(shí)生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進(jìn)行以上反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。
          ①該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為__。
          ②速率常數(shù)k=__。
          ③當(dāng)H2的起始濃度為0.2molL-1，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時(shí)CO的生成瞬時(shí)速率v=__molL-ls-1。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案