【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應(yīng)2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大小：va大于vb
C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
【答案】C
【解析】
根據(jù)達(dá)到平衡所需時間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應(yīng)吸熱，
>0；
A. 根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0，故A正確；
B.根據(jù)分析可知a點溫度高于b點，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；
C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯誤；
D. 由圖示可知343K時反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則
平衡常數(shù)
=
；故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：
[實驗原理] 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[實驗內(nèi)容及記錄]
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________。
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝_____________________________。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
實驗 編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | ________ | t |
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA
B.當(dāng)1molKMnO4被還原時，強酸提供的H+數(shù)目為NA
C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA
D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為
NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合關(guān)系式
＝
，則此時的溫度為1000 ℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
A.原子半徑大小比較為D>C>B>A
B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵
C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-
D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯誤的是（ ）
A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的鐵最多不超過3.92g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是
A.裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+
B.閉合K1、K2時，每有0.1molNa+通過離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移
C.斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O
D.斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移
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