【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越大，據(jù)此分析解答。
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，其導(dǎo)電性越大，一水合氨是弱電解質(zhì)，水溶液中離子濃度較小，反應(yīng)開始時溶液的導(dǎo)電能力較弱，醋酸是弱電解質(zhì)，但二者反應(yīng)生成的醋酸銨是可溶性的強電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強。當(dāng)溶液體積無限增大時，相當(dāng)于稀醋酸溶液，離子濃度幾乎不變，則溶液導(dǎo)電性幾乎不變，所以圖象上隨氨水體積的增大，導(dǎo)電性先增大后減小，合理選項是D。
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【題目】某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法錯誤的是（ �。�
A.K 與a 連接，則鐵電極會加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+
B.K 與a 連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.K 與 b 連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng) 2H++2e-→H2↑
D.K 與b 連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應(yīng)2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb
C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
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【題目】25℃時在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點時：c（Na+）＞c（CO32－）=c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.當(dāng)溶液的pH＝8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L－1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3－、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c（Na+）=2［c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）］
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【題目】一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）
A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2
B.單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
C.容器內(nèi)的壓強不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
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【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)： ______。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ____________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②上述實驗測量結(jié)果得出的中和熱的數(shù)值與57.3 kJ/mol相比偏小，產(chǎn)生的原因可能是(填字母)_________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O
，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有＋3，＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________
(2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________
(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
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【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是__________。
(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。
Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深
④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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