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          【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          B. 溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d
          C. 由水電離出的OH-: b>c
          D. 若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，曲線Ⅱ表示鹽酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化，故A錯誤；b點(diǎn)PH>7,溶液的pH大小關(guān)系：b>d>c，故B錯誤；b、c導(dǎo)電能力相同，水電離程度相同，b點(diǎn)溶液體積大，所以由水電離出的n（OH-）: b>c，故C正確；根據(jù)a點(diǎn)導(dǎo)電能量相同，可知a點(diǎn)鹽酸和氨水的PH和為14，將等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈堿性，將b、d兩點(diǎn)溶液混合溶液呈堿性，則：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H11Cl，同分異構(gòu)體有幾種
          A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 8種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（　　）
          A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水
          C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.下列實(shí)驗(yàn)不可行的是___________________________。
          ①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
          ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
          ③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
          ④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
          II.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，可采用苯乙腈為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。請回答：
          （1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
          在250mL三口瓶ａ中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：
          儀器b的名稱是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
          （2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）__________________。
          a．漏斗 b．分液漏斗　　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
          （3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是
          A. 石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質(zhì)油
          B. 二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、光電池等
          C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體
          D. 綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)Kw的說法中錯誤的是
          A.各常數(shù)的大小與溫度有關(guān)
          B.各常數(shù)的大小說明平衡體系正反應(yīng)的程度大小
          C.若溫度升高則各常數(shù)一定增大
          D.化學(xué)平衡常數(shù)越大反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)氮（N2H4）又稱肼，它與N2O4常用作火箭推進(jìn)劑。
          （1）美國加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。
          化學(xué)健
          鍵能/KJ·mol-1
          N-H
          391
          H-O
          463
          O=O
          496
          N≡N
          946
          N-N
          159
          （2）水合聯(lián)氮（N2H4·H2O）具有很強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮（要稍微過量）進(jìn)行反應(yīng)。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。
          ① 在制備NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH，目是___________；
          ② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60-70℃，溫度也不能過低．其原因是______；
          ③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是___________
          （3）325K、起始壓強(qiáng)為100kPa時，在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng)：
          2NO2(g)  N2O4(g)，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。
          ① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________； 
          A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷
          ② 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______，此條件下的Kp=_______（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，肯定錯誤的是（ ）
          A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶
          B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
          C.乙醇（水）：蒸餾
          D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是
          A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-
          B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
          C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=
          D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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