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          【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（　�。�
          A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水
          C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．乙烷與乙烯通過足量的NaOH溶液，不發(fā)生反應，不能提純物質，故A錯誤；B．乙烷性質穩(wěn)定，與溴水不反應，乙烯含有C=C官能團，能與溴水發(fā)生加成反應生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正確；C．通入氫氣不能鑒別乙烷和乙烯，且能引入新的雜質，故C錯誤；D．通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳和水，能用來鑒別乙烷和乙烯，但不能用來除去乙烷中的乙烯，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
          回答下列問題：
          (1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
          ②工業(yè)上可利用反應Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示（假設不同物質中同種化學鍵的鏈能相同），則該反應的△H=______________。
          化學鍵
          N-H
          Cl-Cl
          N-Cl
          H-Cl
          鍵能(kJ/mol)
          391.3
          243.0
          191.2
          431.8
          ③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強烈殺菌作用的物質，該反應的化學方程式為_________________。
          (2)用Cl2和NH3反應制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n(Cl2)(甲容器)/mol
          2.00
          1.50
          1. 10
          0.80
          0.80
          n(Cl2) (乙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①甲容器中，0～40 min內用NH3的濃度變化表示的平均反應速率v(NH3)=______________。
          ②該反應的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
          ③對該反應，下列說法正確的是______________(填選項字母）。
          A.若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          B.若容器內C12和NH3物質的量之比不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
          C.反應達到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉化率增大
          D.反應達到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應方向移動
          (3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時Cl2和HCl的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
          ①A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是______點(填“A”“B”或“C”)。
          ②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質，按單質、氧化物的順序排列的是（ ）
          A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮氣、膽礬 D. 液氯、水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程是非自發(fā)的是
          A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結成冰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的乙烷和溴蒸氣混合后,在光照條件下充分反應,所得產(chǎn)物中物質的量最大的是( )
          A. CH3CH2Br B. CHBr2CHBr2 C. HBr D. CBr3CBr3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知NO2和N2O4的結構式如右圖所示。已知：N—N的鍵能為a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式________________（△H用a、b、c的代數(shù)式表示）。
          (2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應：2NO2N2O4。測得容器內氣體的物質的量隨時間變化如下表：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.4
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          ①上述條件下，前20s內以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________；達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉化率是________。
          ②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
          ③80s時，向容器內加入NO2和N2O4各0.24mol，化學平衡將_________(填“向正反應方向移動”、“ 向逆反應方向移動”、“不移動”)。
          ④若將NO2的起始物質的量改為0.2mol，在相同條件下進行實驗，要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A. 在家可用食醋來增強漂白粉的漂白性
          B. 液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物
          C. 為衛(wèi)星供電的太陽能帆板（與太陽能電池原理相似）主要由二氧化硅制成
          D. 醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
          B. 溶液的pH大小關系：c>b>d
          C. 由水電離出的OH-: b>c
          D. 若將b、d兩點溶液混合，則：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱是______。
          （2）寫出生成C所有可能的結構簡式________________________________。
          （3）OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式______________________________________，該反應的反應類型是____________。
          （4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________為止。
          寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式_______________________________________。
          （5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式__________________。
          （6）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D的路線_____________________________________。
          

			
          

			
          
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