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          如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是(　　)
           
          A．a與b相比，b的活化能更高
          B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
          C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
          D．a與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由圖知該反應(yīng)放熱，B對(duì)；因催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故相同溫度下a、b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，C錯(cuò)；b為使用催化劑時(shí)的情況，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快些，D錯(cuò)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)
          A．適量的HCl氣體  B．適量的硫酸氫鈉
          C．適量的NaOH固體  D．適量的NaHCO3溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問題：
           
          (1)0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個(gè)時(shí)間段中，N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________，運(yùn)用圖像信息說明該條件不是升溫的原因：________。
          (2)計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，抽去0.1 mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
          (3)在上圖中畫出25～40 min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          300°C時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
          (1)300°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_______，D的平均反應(yīng)速率為_______。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開始時(shí)若加入C、D各mol。若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量a kJ
          ②
          2
          3
          0
          放出熱量b kJ
          ③
          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是(　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。
           
          (1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
          (2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
          (3)若t1＝15s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為________。
          (4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。
          a．使用催化劑
          b．增大壓強(qiáng)
          c．增大反應(yīng)物濃度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。
          實(shí)驗(yàn)
          試劑/mL
          甲
          乙
          丙
          丁
          4 mol/L H2SO4
          20
          V1
          V2
          V3
          飽和CuSO4溶液
          0
          2.5
          V4
          10
          H2O
          V5
          V6
          8
          0
           
          下列說法正確的是(　　)
          A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快  　　　B．V1<V2<V3<20
          C．V4＝V5＝10  　　　D．V6＝7.5
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
           
          A．此過程中銅并不被腐蝕
          B．此過程中電子從Fe移向Cu
          C．正極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑
          D．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-2 元素周期律 元素周期表練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(  )
                族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          2
           
           
           
          c
           
          d
           
          3
          a
          b
           
           
           
          e
          f
           
          A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
          C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案