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          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
          實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時反應中的能量變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量a kJ
          ②
          2
          3
          0
          放出熱量b kJ
          ③
          2
          6
          0
          放出熱量c kJ
           
          下列敘述正確的是(　　)
          A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
          B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)：③>①>②
          C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
          D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】本題利用等效平衡思想解題。狀態(tài)②相當于在達到平衡的狀態(tài)①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增多，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項錯誤；狀態(tài)③相當于將兩個相同的狀態(tài)①，壓縮在一起，該反應是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，NH3的體積分數(shù)增大，C、D項不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
          (1)兩溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
          (2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
          (3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
          (4)兩溶液中由水電離出的c(H＋)分別為：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
          (5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH4+)/c(H＋)________(填“增大”、“減小”或“不變”)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          12
          12
          2
          2
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
           
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
          A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
          B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
          C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
          D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
          X(g)＋aY(g)bZ(g)
          反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是(　　)
          A．a＝1，b＝1  B．a＝2，b＝1
          C．a＝2，b＝2  D．a＝3，b＝3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關(guān)系。下列說法一定正確的是(　　)
           
          A．a與b相比，b的活化能更高
          B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
          C．a與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
          D．a與b相比，a對應的反應速率更快
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)
           
          A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知反應AsO43—＋2I－＋2H＋AsO32—＋I2＋H2O是可逆反應。設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：
          Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
          Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液
          結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
           
          據(jù)此，下列判斷正確的是(　　)
          A．操作Ⅰ過程中，C1為正極
          B．操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K＋移向B燒杯溶液
          C．操作Ⅰ過程中，C2棒上發(fā)生的反應為：AsO43—＋2H＋＋2e－=AsO33—＋H2O
          D．操作Ⅱ過程中，C1棒上發(fā)生的反應為：2I－=I2＋2e－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示：
          (1)B、C、D元素電負性的大小順序為：        ＞        ＞        (填元素符號)。
          (2)E的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為        。
          (3)C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L甲氣體與0.5 L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是        。
          (4)在298 K下，A、B的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol B的單質(zhì)，則該反應在298 K下的ΔH＝        。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
          (5)要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是        。
          (6)用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式        。(假設(shè)C只被還原至＋4價)
           
          

			
          

			
          
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