Question

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol B₂

E.容器內(nèi)A₂、B₂、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時(shí)的狀態(tài)

F.容器中［A₂］=［B₂］=［AB］時(shí)的狀態(tài)

Answer 1

解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆)，或平衡混合物中各組分的濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等保持不變。只要具備上述兩點(diǎn)之一，便一定是平衡狀態(tài)；否則，不能確定為平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知生成n mol AB必消耗mol A₂，即單位時(shí)間內(nèi)生成mol A₂的同時(shí)生成n mol AB，顯然反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。B項(xiàng)，是從壓強(qiáng)方面來敘述的。由于此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡或未達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化，因此不能用壓強(qiáng)來說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。C項(xiàng)，由題意可知當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB時(shí)，也就消耗了n mol A₂和n mol B₂，這樣同一時(shí)刻相同容積的容器中消耗的A₂和生成的A₂都是n mol，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。D項(xiàng)，只知道單位時(shí)間生成n mol A₂和n mol B₂，卻不知道同時(shí)消耗多少A₂和多少B₂，故無法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡。E、F兩項(xiàng)是以混合物成分的含量來敘述的。由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變，并不是相等，也不是它們的分子數(shù)之比一定等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以E、F兩項(xiàng)不符合題意。

答案：C