【題目】在某溫度時將 
氨水滴入 
鹽酸中，溶液 pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.
B.水的電離程度：
C.c點：
D.d點：
【答案】D
【解析】
A．如果a=1，當(dāng)體積為10ml時兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以a＞1，故A錯誤；
B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，NH4+水解促進(jìn)了水的電離，c點溶液呈中性，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O抑制了NH4+的水解，則b點溶液中水的電離程度大于c點溶液中水的電離程度，故B錯誤；
C．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C錯誤；
D．d點溶液呈堿性，氨水過量，溶液中為NH4Cl和氨水，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）CoCl2溶液能發(fā)生如下變化：
CoCl2
Co(OH)2
[Co(NH3)6]2+
X
晶體Y（CoCl3·5NH3）
向X溶液中加入強堿并加熱至沸騰有氨氣放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，濾出沉淀，再向濾液中加入AgNO3溶液無變化，但加熱至沸騰時又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為上次沉淀量的一半。請回答下列問題：
(1)反應(yīng)②的離子方程式是__________________________________________。
(2)反應(yīng)①～③中屬于氧化還原反應(yīng)的是______，配合物Y的化學(xué)式為______。
（Ⅱ）一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol。若平衡常數(shù)K＝27，試計算（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
(1)初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量__________；
(2)平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)__________；
(3)若溫度不變時再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移動__________？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向
溶液中逐滴加入
鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示
不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為
氣體逸出溶液，氣體逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化
下列說法錯誤的是
A.
溶液中：
B.當(dāng)溶液
時，溶液總體積大于40mL
C.在B點對應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是
D.A點對應(yīng)pH約為
，
的水解常數(shù)
數(shù)量級為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解裝置如圖所示：
Ⅰ.當(dāng)用惰性電極電解時，c為____________極， d極的電極反應(yīng)_________，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程____________________
Ⅱ.(1)若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅），電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
(2)電鍍一段時間后對電極進(jìn)行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.
Ⅲ.若用此裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A. 1mol甲基含10NA個電子
B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA
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【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
下列說法中正確的是( )
A. 反應(yīng)1→2中原子利用率為90%
B. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
C. 化合物2在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶4∶3∶2
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【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）
（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：
寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。
②ΔH2=___kJmol-1。
③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③為加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有___(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑
（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考下表中合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是___。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應(yīng)正反是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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