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          下列操作屬于萃取的是
          A．向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
          B．向溴水里加入酒精后振蕩
          C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
          D．向碘水里加入四氯化碳后振蕩
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A煤油與苯互溶，不分層，不是萃取，錯誤；B、酒精與水互溶，不分層，不是萃取，錯誤；C、二硫化碳與水不互溶，溶液分層，但硫不溶于水，易溶于二硫化碳，不屬于萃取，錯誤；D、水與四氯化碳不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，屬于萃取，正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應(yīng)如下：

          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
           
          		沸點(diǎn)/℃
          		密度/(g·cm-3)
          		水中溶解性
          正丁醇
          		11.72
          		0.8109
          		微溶
          正丁醛
          		75.7
          		0.8017
          		微溶
           
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。
          回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
          (2)加入沸石的作用是     。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是      。
          (3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
          (4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是     (填正確答案標(biāo)號)。
           a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標(biāo)定
          (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
          (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是     。
          (7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為      %。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

          (1)步驟③的離子方程式：                               。
          (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       。
          (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
          (4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：                                                               。
          (5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                           。
          (6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱保險粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等。
          Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na2S2O·5H2O。實(shí)驗(yàn)室制備保險粉的裝置如下圖所示。涉及的總化學(xué)方程式如下：

          （1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是               。
          （2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為        ，儀器c中加入的藥品為             。
          （3）儀器b的名稱是          。
          （4）在制備過程中，持續(xù)通人氣體時，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時反應(yīng)完成，停止加熱。反應(yīng)的離子方程式為                         。
          （5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

          操作②為             。
          （6）為了測產(chǎn)品的純度，稱取8.000 g粗產(chǎn)品，配制成250 mL溶液，用移液管移取25．00 mL于錐形瓶中，再用0.05000 mol·L－l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），
          平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
          ①測得產(chǎn)品的純度為         。
          ②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是             。（填編號）
          A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．用移液管移取25．00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶內(nèi)壁要接觸
          C．如果滴定終點(diǎn)沒有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量，則必須重新進(jìn)行滴定
          D．滴定過程中若劇烈搖動錐形瓶（溶液不外濺），則所測得的純度將會偏高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況。
          （1）預(yù)測產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是      。
          A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
          C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
          （2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物。
          ①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是                   。

          ②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是                  ；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是       （任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）。
          ③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式                                      。
          ④為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時必須先       （填字母序號），然后熄滅酒精噴燈。
          A．取出燒杯中的導(dǎo)管      B．打開止水夾K1        C．關(guān)閉止水夾K2
          （3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體。相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
          A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
          C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
          D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          		將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色
          		可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
          B
          		在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深
          		驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C
          		將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
          濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾
          		得到NaCl晶體
          D
          		苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
          		苯酚的酸性弱于碳酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp;     ） 
           
          		混合物
          		試劑
          		分離方法
          A
          		乙烯（二氧化硫）
          		溴水
          		洗氣
          B
          		溴苯（溴）
          		NaOH溶液
          		分液
          C
          		苯（苯酚）
          		加濃溴水
          		過濾
          D
          		乙烷（乙烯）
          		酸性KMnO4溶液
          		洗氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為______________。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價：_____________________________________________
          (若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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