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        1. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論不一致的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
          A
          將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色
          可證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)
          B
          在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,溶液顏色加深
          驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C
          將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并
          濃縮至有晶體析出時(shí),趁熱過濾
          得到NaCl晶體
          D
          苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁
          苯酚的酸性弱于碳酸
           
          A

          試題分析:A、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,NO3?、H+具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化為Fe3+,不能證明H2O2的氧化性大于Fe3+,錯(cuò)誤;B、微熱,溶液顏色加深,c(OH)增大,說明加熱促進(jìn)HCO3?的水解,可證明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正確;C、因?yàn)镵NO3、KCl、NaNO3的溶解度都隨溫度升高而增大,NaCl受溫度影響不大,正確;D項(xiàng)利用強(qiáng)酸制弱酸原理,正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
          2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

          【實(shí)驗(yàn)裝置】
                
          裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
          【實(shí)驗(yàn)步驟】
          步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
          步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
          步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無水CaCl2干燥。
          步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
          (1)步驟1中加入碘的作用是     。
          (2)裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
          (3)步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     。
          (4)裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列儀器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是   (  )。
          A.①③④B.①②⑥ C.①③⑤D.③④⑦

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列操作屬于萃取的是
          A.向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
          B.向溴水里加入酒精后振蕩
          C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
          D.向碘水里加入四氯化碳后振蕩

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn),下列判斷正確的是
          A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42
          B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2
          C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K
          D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì)):

          (1)一定溫度下,“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       
          (2)“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為       。
          (3)“除重金屬”時(shí)使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是       
          (4)“電解”時(shí)用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為       。
          (5)“50℃碳化”得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為       !50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3;       ;       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH,為驗(yàn)證其中所含的陰離子,若限定只取一次待測(cè)液,則加入試劑順序正確的是(  )
          A.酚酞、BaCl2、鹽酸    B.BaCl2、鹽酸、酚酞
          C.BaCl2、酚酞、鹽酸D.酚酞、鹽酸、BaCl2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?br />
          A.用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層
          B.用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
          C.用圖3所示裝置用水來吸收HCl
          D.用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          生成氫氧化物沉淀的pH
           
          Mg(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          開始沉淀時(shí)
          9.4
          6.3
          1.5
          完全沉淀時(shí)
          12.4
          8.3
          2.8
           
          (1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                         
          (2)加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為               。
          (3)濾渣2 的成分是           (填化學(xué)式)。
          (4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2
          MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
          MgSO4+3CMgO+S↓+3CO↑
          利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

          ①D中收集的氣體是          (填化學(xué)式)。
          ②B中盛放的溶液是          (填字母)。
          a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液  c.稀硫酸 d.KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:                             。

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