【題目】已知A與
、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)
：
請(qǐng)回答：
有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是______。
寫(xiě)出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。
下列說(shuō)法不正確的是______填字母。
A.化合物A屬于烴
B.化合物D含有兩種官能團(tuán)
C.用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、G
【答案】
【解析】
石蠟分解生成A，A與
、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，根據(jù)B的分子式可知B為CH3CH2CHO，C分子中只有一種氫，則C為，因此A為H2C＝CH2，C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HOCH2CH2OH，B氧化生成E為CH3CH2COOH，A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G為CH3CH2CH2CH2COOH，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3CH2COOCH2CH2OH，以此來(lái)解答。
(1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是為，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，
故答案為：；加成反應(yīng)；
(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
(3)A. 化合物A為乙烯，屬于烴，故A正確；
B. 化合物D只有一種官能團(tuán)，為-OH，故B錯(cuò)誤；
C. G含-COOH，F含-OH，羧基與單質(zhì)鈉反應(yīng)速率更快，用金屬鈉能鑒別化合物F、G，故C錯(cuò)誤；
故答案選BC。
天天練口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置a、b的名稱(chēng)分別是__、__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__(填字母)。
A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是__(填字母)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：
①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、 Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42－、NO3－中的某一種�，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色。
②分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：X______，Y______，Z______。
(2)若上述三種陽(yáng)離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：
部分物質(zhì)溶解性表為
Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO32－ | 不 | 不 | 不 |
SO42－ | 不 | 溶 | 微 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化學(xué)式為_________________。
②寫(xiě)出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：______________。
③若C為Na2S，且它與B的陽(yáng)離子相同，則試劑B的名稱(chēng)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是___。
（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是__或__，B是__。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是___L，質(zhì)量是___g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。
(1)氧元素位于元素周期表中___________區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有___________種。
(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的雜化形式為___________；其分子的 VSEPR模型為___________，與其互為等電子體的離子為___________(寫(xiě)出一種即可)。
(3)含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________；C2H5OH不能用無(wú)水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。
(4)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。
①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2+的配位數(shù)為___________；與O2－緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。
②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若O2－與Cu+之間最近距離為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A.紅斑素和紅曲素所含官能團(tuán)種類(lèi)不完全相同
B.紅曲素環(huán)上存在3個(gè)手性碳原子
C.紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯基這三種含氧官能團(tuán)
D.1 mol紅曲素最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。
（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。
實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放無(wú)水CaCl2的儀器的名稱(chēng)是___。
（4）反應(yīng)結(jié)束后打開(kāi)活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。
（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
某些條件和部分產(chǎn)物已略去
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)
可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B.常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D.若甲為濃鹽酸，乙為
，則戊可能使品紅褪色
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