Question

下列方程式或離子方程式正確的是（　�。�

A．將2molSO₃氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則2SO_3（g）2SO_2（g）+O_2（g）△H=+QKJ/mol

B．Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-?BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．1mol?L^-1的Na[Al（OH）₄]溶液和2.5mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O

Answer 1

分析：A．SO₃的分解為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，與熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱不同；
B．NO₃^-氧化性大于Fe³⁺氧化性，二者都與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，OH^-過量；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．

解答：解：A．可逆反應(yīng)的△H應(yīng)該是表示2molSO₃氣體完全轉(zhuǎn)化時(shí)吸收的熱量，所以△H該大于+Q KJ/mol，故A錯誤；
B．NO₃^-中加入過量的HI溶液，相當(dāng)于有強(qiáng)氧化性硝酸存在，氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，應(yīng)該是硝酸先氧化I^-，故B錯誤；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba（OH）₂兩溶液混合，OH^-過量，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．Na[Al（OH）₄]溶液中加入鹽酸，依次發(fā)生：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，二者物質(zhì)的量為2：5，溶液中應(yīng)分別生成Al（OH）₃和Al³⁺，反應(yīng)的離子方程式2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺+5H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及熱化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，題目難度較大，本題注意CD，為與量有關(guān)的離子反應(yīng)，解答時(shí)要根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度．