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        1. 水是生命之源,也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          I.水是一種電解質(zhì),發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒,其電離方程式為                。

          Ⅱ.在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

          (1)H2O參與置換反應(yīng),符合X+W→Y+V:

          已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì), W、V是化合物。

          ①W是水,作還原劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程為                              ;

          ②V是水,化學(xué)方程式為                                            。

          (2)水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑:

          A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,寫(xiě)出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①A + H2                                           

          ②B + H2                                           ;

          (3)某物質(zhì)化學(xué)式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是              (填選項(xiàng))。

          A.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是氧化劑

          B.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5既是氧化劑又是還原劑

          C.NH5與水反應(yīng)時(shí),NH5是還原劑

          D.NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性

           

          【答案】

          I.H2O+H2O OH- +H3O+ (2分)

          Ⅱ.(1)①2F2 +2H2O =O2 +4HF   (2分)   ②O2+2H2S=S+2H2O (2分)

          (2)①Cl2 +H2O = HCl + HClO (2分)  ②3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO  (2分)

          (3)C D  (2分,各1分)

          說(shuō)明:若所涉及的答案可能有多種,符合題意均給分。

          【解析】

          試題分析:I.水電離生成電子總數(shù)相同的兩種微粒,為OH‾和H3O+。

          Ⅱ.(1)①水做還原劑,應(yīng)與比O2氧化性更強(qiáng)的F2反應(yīng),②H2O為產(chǎn)物,O2與H2S置換可生成H2O。

          (2)高中化學(xué)學(xué)過(guò)的有顏色氣體,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,為Cl2和NO2。

          (3)NH5為NH4H,NH4+與H‾結(jié)合的離子化合物,與水反應(yīng)時(shí),H‾化合價(jià)升高,H2O中的H化合價(jià)降低,生成H2和NH3, NH5為還原劑,H2O為氧化劑。

          考點(diǎn):本題考查水的電離、氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的性質(zhì)。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān).在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
           

          (2)H2O分子中氧原子采取的是
           
          雜化.寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
           
          .(寫(xiě)一個(gè)即可)
          (3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+).對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是
           

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變
          C.水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          (4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體
          類(lèi)型相同的是
           
          (請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))
          精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
          (5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
           
          kJ/mol;
          (6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:
           

          (7)已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子,抵消了F一O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負(fù)性上看,
           

          (8)分析下表數(shù)據(jù),請(qǐng)寫(xiě)出你的最具概括性的結(jié)論:
          鍵型 鍵能
          (kJ/mol)
          鍵長(zhǎng)
          (pm)
          分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
          H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
          H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° -77.7 -33.3
          H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 0.0 100.0
           
          ;②
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黑龍江省哈爾濱三中2010屆高三9月月考化學(xué)試題 題型:022

          水是生命之源,也是一種常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________

          (2)H2O分子中氧原子采取的是________雜化.

          (3)水分子容易得到一個(gè)H+形成水合氫離子(H3O+).對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是________

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

          B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

          C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          (4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體類(lèi)型相同的是________.(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

          (5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ/mol.

          (6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子.請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二下學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

          水是生命之源,也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)__       _______;
          (2)H2O分子中氧原子采取的是     雜化。
          (3)水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子(H3O)。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是       。

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
          C.水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          (4)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:                           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)分校高二下學(xué)期階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          水是生命之源,也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)__       _______;

          (2)H2O分子中氧原子采取的是     雜化。

          (3)水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子(H3O)。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是       。

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變            B.微粒的形狀發(fā)生了改變

          C.水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          (4)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:                           。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          水是生命之源,也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                                

          (2)H2O分子中氧原子采取的是      雜化。

          (3)水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子(H3O)。對(duì)上述過(guò)程的下列描述不合理的是        。

          A.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變         B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變

          C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

          (4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是______。(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

           


          (5)在冰晶體中,每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol。

          (6)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式:                            。

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