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          【題目】下列表述正確的是
          A.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH 4e-=2H2O +O2↑
          B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
          C.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯(cuò)誤；
          B. 工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故B正確；
          C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Mg2＋、HSO3-均能與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D. ，則溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1，溶液顯酸性，HCO3-與H+能反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】的溶液加水稀釋100倍后，pH______填“”“”或“”，原因是______用離子方程式和必要的文字說(shuō)明；pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后溶液的pH______NaOH溶液的填“”“”或“”；
          相等時(shí)，三種溶液中由大到小的順序?yàn)?/span>______；
          等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ______ 性，溶液中 ______ 填“”“”或“”；的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈______性，溶液中______ 填“”“”或“”；
          ，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。
          為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用______填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”；
          、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
          ，A點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CH3COO-）增大
          C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
          D. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
          A. m=2
          B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開(kāi)發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
          已知：①
          ②
          ③．
          甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ______ ．
          生產(chǎn)甲醇的原料CO和可由反應(yīng)得到．
          ①一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖則 ______ 填“”、“”或“”，下同、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)、、的大小順序?yàn)?/span> ______ ．
          ②時(shí)，將和通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______ 填序號(hào)．
          .容器的壓強(qiáng)恒定
          .容器內(nèi)氣體密度恒定
          正逆
          單位時(shí)間內(nèi)消耗同時(shí)生成
          甲醇燃料電池簡(jiǎn)稱(chēng)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負(fù)”，其電極反應(yīng)式為 ______ ．
          某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為標(biāo)況，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 ______ 列式計(jì)算．法拉第常數(shù)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 ______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸(HNO2)是一元弱酸，不穩(wěn)定，只能存在于較低溫度的稀溶液中。室溫時(shí)，亞硝酸(HNO2)的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亞硝酸及其鹽在實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：
          (1)在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1︰1恰好完全反應(yīng)，I－被氧化為I2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。
          (2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________(用離子方程式表示)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用______(填序號(hào))。
          a.稀H2SO4  b.CO2  c.SO2
          (3)若用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在__________(填電極名稱(chēng))生成。
          (4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的順序?yàn)?/span>________________。
          (5)25℃時(shí)，用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.0mL某濃度的HNO2溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，(在該條件下HNO2不分解)
          已知：M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。則：
          ①原溶液中c(HNO2)為_________。
          ②下列關(guān)于N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的說(shuō)法正確的是______(填選項(xiàng)字母)。
          A.溶質(zhì)只有NaNO2
          B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-7 molL-1
          C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
          D.溶液中離子濃度：c(Na+)= c(NO2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
          選項(xiàng)
          現(xiàn)象或事實(shí)
          解釋
          A
          蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2
          NaAlO2在水中不會(huì)水解
          B
          施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
          K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
          C
          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          漂白粉中的ClO-可以水解成HClO 
          D
          FeCl3溶液可用于水處理
          FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
          A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極
          B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅箔
          C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：
          D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
          B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗
          C. 用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過(guò)振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開(kāi)旋塞，將下層液體從下口放出
          D. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為
          

			
          

			
          
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