【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化
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【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。
（1）a點對應的沉淀為________________（填化學式）。
（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少_______________
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【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是____。
②正極的電極反應式是____。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
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pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：____。
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【題目】高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：
請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。
（2）第①步反應的化學方程式是_____________。
（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。
（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。
（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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【題目】（一）工業(yè)上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根據表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJmol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1
（2）向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關系如圖1所示。在500℃恒壓條件下，請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間（t）變化總趨勢圖。
____________
（二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關反應如下：
反應ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1
反應ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1
（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進行反應I和反應II，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的CO2中生成甲醇的物質的量分數）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：
①在553K時，反應體系內CO的物質的量為______ mol
②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：______
（三）（4）如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，a端進入的物質為______，工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______（填a、b、c或d），
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－
B. 
=10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
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【題目】下列圖中的實驗，能達到實驗目的的是
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取20.00mL體積K2Cr2O7標準溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲是一種金屬單質。它們之間的轉化關系如圖所示：完成下列空白：
(1)A的化學式：________，B的化學式：________。
(2)寫出甲＋B反應生成C＋丙的化學方程式：_______________________________
(3)寫出A的一種重要用途：___________________。
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