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          【題目】為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高
          B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
          C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+
          D.“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）加入H2SO4和H2O2或鼓入空氣，Zn和Cu都轉(zhuǎn)化為離子，調(diào)pH至2，可將溶液中的H+中和一部分，加入Zn可將溶液中的Cu置換出來，再過濾得到Cu，溶液中的Zn2+經(jīng)過處理后最終得到ZnO。
          A．由流程圖可知，溶解時(shí)加入了30%H2O2，H2O2受熱易分解，故“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，A正確；
          B．過氧化氫受熱易分解，所以可以用加熱的方法除去過量的過氧化氫，氧氣是氣體，在水中的溶解度隨溫度升高而降低，所以用加熱的方法也可以除去氧氣，B正確；
          C．調(diào)節(jié)pH后的溶液中含有的陽離子是Zn2+、Cu2+、H+，Cu2+、H+都能與鋅粉反應(yīng)，C正確；
          D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，所以將濾液蒸干、高溫灼燒得到氧化鋅和硫酸鈉，不能得到純凈的氧化鋅，D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說法不正確的是
          A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)
          B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C. v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是
          A.原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>
          B.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
          C.化合物YX、、中化學(xué)鍵的類型相同
          D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
          （1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液
          應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g
          應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
          除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
          __________
          __________
          __________
          （2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;
          ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
          （3）配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)__________;
          A、用30 mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
          （4）操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________
          （5）下列配制的溶液濃度偏低的是（_____）
          A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
          B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
          D.定容時(shí)俯視刻度線
          E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如圖：
          已知A分子中只含有一種官能團(tuán)且能與反應(yīng)生成�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)A的化學(xué)名稱是___________。
          (2)C中的官能團(tuán)名稱是___________。
          (3)D生成E的反應(yīng)類型是___________。
          (4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
          (5)A與乙二醇在催化劑作用下反應(yīng)生成可生物降解型聚酯PES，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (6)X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有___________種(不考慮立體異構(gòu))
          ①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有三個(gè)取代基；
          ②含醛基且與苯環(huán)直接相連；
          ③除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
          若①改成含苯環(huán)且苯環(huán)上只有二個(gè)取代基，其他條件不變，其中核磁共振氫譜有5組峰，面積比為6∶2∶2∶1∶1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          (7)由苯和甲苯制備的合成路線如下：
          填寫：①___________②___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】120℃時(shí)，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮?dú)獾幕旌蠚怏w與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質(zhì)量增加
          A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClznH2O．設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是(　　)
          A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水
          B.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞K
          C.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸
          D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)
          淀粉未水解
          B
          室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升
          鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
          C
          室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀
          白色沉淀是BaCO3
          D
          向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色
          H2O2具有氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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