【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是
A.原子半徑由小到大的順序為
B.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C.化合物YX、
、
中化學(xué)鍵的類型相同
D.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
【答案】B
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，處于第ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z的單質(zhì)常作為半導(dǎo)體材料，Z是Si元素。
A項、同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，故原子半徑O＜S，同周期元素自左而右，原子半徑依次減小，故原子半徑Mg＞Si＞S，則原子半徑由小到大的順序為Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；
B項、元素非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素和硫元素為同主族元素，氧元素的非金屬性強于硫元素，則氧元素的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比硫元素的強，故B正確；
C項、氧化鎂為離子化合物只含有離子鍵，二氧化硅和三氧化硫為共價化合物只含有共價鍵，化學(xué)鍵的類型不同，故C錯誤；
D項、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，硫元素和硅元素為同周期元素，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z元素的強，故D錯誤；
故選B。
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【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是
A.簡單陽離子的氧化性：
B.氣態(tài)氫化物的沸點：
C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D.Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應(yīng)點可能分別是A、E
B.若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前相同
C.若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應(yīng)點與改變條件前不同
D.若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應(yīng)點的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大
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【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )
A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-
C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
（2）反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。
A．H2和CO2的濃度之比為3∶1
B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。
②650 ℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。
③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)
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【題目】為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高
B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2
C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+
D.“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO
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【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________
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