Question

【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:

(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式 ，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是

(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據下列性質與收集方法無關的是

① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應

(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的

① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:

Answer 1

【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿)；(2)②④；(3)③。

【解析】

試題分析：（1）實驗室制備氨氣，用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，其反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氧化鈣遇水放出大量的熱，氨水受熱產生氨氣，因此采用③裝置，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿)；（2）①密度決定采用向下排空氣還是向上排空氣法收集，故錯誤；②顏色對收集氣體無關，故正確；③溶解性決定采用排水法還是排空氣法，故錯誤；④熱穩(wěn)定與收集氣體無關，故正確；⑤決定采用排空氣法還是排水法收集，故錯誤；(3)①制備CO2：用碳酸鈣和鹽酸，不需加熱，故錯誤；②NO：用銅和稀硝酸反應，不需加熱，故錯誤；③Cl2：MnO2和濃鹽酸并加熱，濃硫酸干燥氯氣，因為氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，，氯氣有毒，尾氣處理，故正確；④氫氣：活潑金屬和酸的反應，不需加熱，故錯誤。