【題目】下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ）
A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
D．用排水集氣法收集氯氣
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【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
(1)該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為
NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價鍵2NA
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【題目】實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式 ，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質與收集方法無關的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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【題目】物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。
（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩(wěn)定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
（3）基態(tài)釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。
（4）已知單質釩的晶胞為
則 V 原子的配位數(shù)是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）
A．NaH中氫離子結構示意圖：
B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：
D．對﹣硝基甲苯的結構簡式：
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