(1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________
②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是______________。
| A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
| D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1 |
紅果子三級(jí)測(cè)試卷系列答案
課堂練加測(cè)系列答案
輕松課堂單元測(cè)試AB卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1<0①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4<0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 ______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)。
而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
請(qǐng)你根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
(1)煤是一種成分復(fù)雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會(huì)導(dǎo)致大氣污染，寫(xiě)出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染： ，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過(guò)程中的二氧化硫污染，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________
(2)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式寫(xiě)出由煤制備水煤氣的熱化學(xué)方程式：____________________________。
(3)下面是甲、乙兩位同學(xué)對(duì)上述熱化學(xué)方程式及煤燃燒的理解。
甲同學(xué)：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時(shí)加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
乙同學(xué)：根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán)，將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會(huì)增加消耗，故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。
C(s)＋H2O(g)＋O2(g)
CO2(g)＋H2O(g)
CO(g)＋O2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
請(qǐng)你評(píng)價(jià)兩位同學(xué)的理解：
①甲同學(xué)的說(shuō)法 (答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
②乙同學(xué)的說(shuō)法 (答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。
② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③ 已知：
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_______；
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
| T/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。
（1）圖中所示反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）已知拆開(kāi)1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將______轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______。
（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒
②炸藥爆炸
③酸堿中和反應(yīng)
④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗
⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。
Ⅱ、丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝－566kJ/mol
（1）寫(xiě)出丙烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．v正(H2)＝v逆(CO)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再反生變化
②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定，H2為0.8mol，則v(H2)= 。
③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-。在電池內(nèi)部O2-移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1