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          甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
          CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
          已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
          則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為                                 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46 kJ/mol
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
          ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
          ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
          ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
          （1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=       （用△H1△H2△H3表示）。
          （2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

          a）                                  
          b)                                   
          （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ºC達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          （4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入       。
          （5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問(wèn)題：

          ⑴P和Cl2反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式              。
          ⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學(xué)方程式              。
          ⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應(yīng)生成1molPCl5的△H3，則△H3   △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：
          (1)已知：
          Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
          2Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
          Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
          則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol－1。
          (2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：
          序號(hào)
                     		化學(xué)反應(yīng)
                     		反應(yīng)熱
           
          ①
                     		Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)
                     		ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
           
          ②
                     		3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
                     		ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
           
          ③
                     		Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
                     		ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
           
          ④
                     		FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
                     		ΔH4
           
           
          則反應(yīng)④的ΔH4＝            kJ·mol－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種用途廣泛的化工原料。
          （1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
          ①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
          ②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
          已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
          H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
          則ΔH2＝         
          （2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）
           
                     		2min
                     		4min
                     		6min
                     		8min
                     		…
           
          CO
                     		0．07
                     		0．06
                     		0．06
                     		0．05
                     		…
           
          H2
                     		x
                     		0．12
                     		0．12
                     		0．2
                     		…
           
          CH3OH
                     		0．03
                     		0．04
                     		0．04
                     		0．05
                     		…
           
           
          ①x=                     。
          ②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：                            (不必化簡(jiǎn))。
          ③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是                        。
          ④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)       。(填“是”或“不是”)
          ⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．          。
          （3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫(xiě)出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。
          Ⅰ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

          催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
          2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
          (1)甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是       反應(yīng)(填“自發(fā)”或“非自發(fā)”)。
          (2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝           。830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K       1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有       。
          Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是       極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

          （1）該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于               。
          （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因                    。
          （3）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：                             。
          Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
           
          （4）該反應(yīng)的焓變△H     0，熵變△S     0（填＞、＜或＝）。
          （5）用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式            。
          （6）若以1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅  g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒。
          汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷： 

          （1）該反應(yīng)為       反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N2)=         ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡上畫(huà)出 c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          （3）某科研機(jī)構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，CO2和N2的起始濃度為0）。
          時(shí)間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)/xl0-4mol L-1
          		10．0
          		4．50
          		2．50
          		1．50
          		1．00
          		1．00
          c(CO)/xl0-3mol L-1
          		3．60
          		3．05
          		2．85
          		2．75
          		2．70
          		2．70
           
          t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為           。
          （4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是      (填代號(hào)）。（下圖中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)   △H=-867．0kJ ? mol-1
          2NO2 (g) N2O4 (g)                   △H=-56．9kJ ? mol-1
          H2O(g) = H2O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol-1
          寫(xiě)出CH4催化還原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)①根據(jù)下列圖示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________

          ②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是______________。
          A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol－1
          (2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________
          (3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________

          a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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