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				用化學用語回答下列問題
          （1）畫出S2-的結構示意圖：
           
          ．
          （2）寫出甲烷分子的電子式：
           
          ．
          （3）用電子式表示氧化鉀的形成過程：
           
          ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，用小圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
          （2）甲烷為CH4，屬于共價化合物，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
          （3）K2O屬于離子化合物，用電子式表示氧化鉀的形成過程，左邊為K、O原子電子式，右邊為K2O的電子式，中間用“→”連接，可以用箭頭表示電子轉移．
          解答：解：（1）S2-的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)；
          （2）甲烷為CH4，屬于共價化合物，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)；
          （3）K2O屬于離子化合物，用電子式表示氧化鉀的形成過程為精英家教網(wǎng)，
          故答案為：精英家教網(wǎng)．
          點評：本題考查結構示意圖、電子式的書寫，題目難度不大，注意共價化合物和離子化合物的電子式書寫方法的不同，簡單陽離子電子式為其離子符號，陰離子、復雜陽離子應標出最外層電子或成鍵情況，用[]括起并在右上角注明所帶電荷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?湖南模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④


          

          
3
⑤

⑥
⑦

⑧
⑨

          （1）④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
          O2-＞Na+＞Al3+
          O2-＞Na+＞Al3+
          ．
          （2）⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
          ．
          （3）由表中①④元素的原子按1：1組成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
          （4）圖中 A～F是由部分上表中元素組成的單質或化合物，其中A、B、C為單質，轉化關系如下：

          Ⅰ．若B為黃色固體，A為原子半徑最小的原子組成的單質，C為雙原子分子組成的單質，E能使品紅溶液褪色．
          ①F的電子式為
          ．
          ②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等，則起始參加反應的A和C的物質的量之比是
          2：1
          2：1
          ．
          Ⅱ．若D為淡黃色固體，焰色反應為黃色，組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
          ①下列關于D的說法正確的是
          bc
          bc
          （填字母）．
          a．能與水發(fā)生化合反應
          b．既有氧化性，又有還原性
          c．既含離子鍵，又含非極性共價鍵
          d．是一種堿性氧化物
          ②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解，則陽極反應式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
          （1）C的離子結構示意圖為
          ；D與E兩元素的離子半徑：D
          ＜
          ＜
          E（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）由A與碳元素組成的原子個數(shù)比3：1的最簡化合物的結構簡式為
          CH3-CH3
          CH3-CH3
          ．
          （3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
          HS-+OH-=S2-+H2O
          HS-+OH-=S2-+H2O
          ．
          （4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一種無色的液態(tài)物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式
          2HN3=H2↑+3N2↑
          2HN3=H2↑+3N2↑
          ．
          （5）已知一定條件下，D單質與氧化物F3O4反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          4Al2O3+9Fe
          ．
          （6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數(shù)比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生．則該復鹽的化學式為
          NH4Al（SO4）2
          NH4Al（SO4）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

          （1）元素③形成的單質的電子式為
          ；元素②形成的最高價氧化物的結構式為
          O=C=O
          O=C=O
          ．
          （2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
          HF
          HF
          （填化學式），沸點最高的是
          H2O
          H2O
          （填化學式）．
          （4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
          HClO4＞H2SO4
          HClO4＞H2SO4
          （填化學式）．
          （5）元素⑩在周期表中的位置
          第4周期ⅣA族
          第4周期ⅣA族
          ；該元素的單質主要用途
          半導體材料
          半導體材料
          （選填一種）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
          

          


          
元素編號
元素性質或原子結構
          

          
A
有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
          

          
B
短周期中金屬性最強
          

          
C
常溫下單質為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價是+7價
          （1）用化學用語回答下列問題：
          ①A元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ；
          ②B元素原子結構示意圖
          ；
          ③C單質分子的電子式
          ；
          （2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
          bde
          bde
          （填選項序號）．
          a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
          b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
          d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
          e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
          （3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

          ①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
          BaSO4
          BaSO4
          ；
          ②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA

          ⅦA          		
  0
          

          
   2





 ⑥
  ⑦

          

          
  3
  ①
  ③
 ⑤





          ⑧
          

          
  4
  ②
  ④






          （1）8種元素中，化學性質最不活潑的是
          Ar
          Ar
          ；非金屬性最強的是
          F
          F
          ；
          （2）①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為
          KOH＞NaOH＞Al（OH）3
          KOH＞NaOH＞Al（OH）3
          ；
          （3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
          K+＞Ca2+＞Mg2+
          K+＞Ca2+＞Mg2+
          ；
          （4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為
          2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
          2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
          ；
          （5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
          ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          （6）①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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