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          （8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗序號
          		金屬質(zhì)量/g
          		金屬狀態(tài)
          		c(H2SO4)   mol/L
          		實驗溫度/℃
          		金屬消失的時間/s
          1
          		0.10
          		絲
          		0.7
          		20
          		250
          2
          		0.10
          		絲
          		1.0
          		20
          		200
          3
          		0.10
          		粉末
          		1.0
          		20
          		125
          4
          		0.10
          		粉末
          		1.0
          		30
          		50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的離子方程式：        。
          （2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是            ；
          ②實驗2、3可得出的結(jié)論是            ；
          ③實驗3、4可得出的結(jié)論是            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Fe +2H+══Fe 2+ + H2↑
          （2）①反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快  ②反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
          ③反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快
          （1）鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。
          （2）①實驗1、2中只有硫酸的濃度不同，根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②實驗2、3只有金屬的表面積不同，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。③實驗3、4中只有溫度是不同的，所以根據(jù)金屬消失的時間可知，反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
          D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A + B  2C (A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10s后容器中的B是
          A、2.8 mol　  B、3.2mol　　　 C、1.6 mol　　　 D、3.6 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是
          A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒
          B．在2秒時體系內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍
          C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25摩
          D．平衡時， N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（    ）
          A．A、B均轉(zhuǎn)化了20% 
          B．m值為1
          C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L－1·min－1 
          D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則：
          (1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為
          ______________________________________________________。
          (2)2 s時物質(zhì)B的濃度為
          _____________________________________________________。
          (3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？________
          氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的密閉容器中，進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。下列有關(guān)說法正確的是   （   ）
          A．催化劑的使用可實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%
          B．達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變
          C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應(yīng)的速率
          D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應(yīng)的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（    ）
          A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
          C．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L-1
          D．化學(xué)反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L?1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
          （1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ(A)=                         。
          （2）在實驗2中，A的初始濃度c 2=           mol·L?1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                             。
          （3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，則υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
          （4）由本次實驗，可推測該反應(yīng)是        反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
          （5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
          （6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     
          （填>、=、<）0.125 mol·L?1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
          （7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。
          

			
          

			
          
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