在373K時.把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中.立即出現(xiàn)棕色.反應(yīng)進行到2秒時.NO2的濃度為0.02摩/升.在60秒時.體系已達平衡.此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍.下列說法正確的是A．前2秒.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒B．在2秒時體系內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍C．在平衡體系內(nèi)含N2O40.25 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在373K時，把0.5摩N₂O₄氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進行到2秒時，NO₂的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是

A．前2秒，以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01摩/升·秒

B．在2秒時體系內(nèi)壓強為開始時壓強的1.1倍

C．在平衡體系內(nèi)含N₂O₄0.25摩

D．平衡時， N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%

反應(yīng)進行到2秒時，NO₂的濃度為0.02摩/升，則此時NO₂的反應(yīng)速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.005摩/升·秒，B不正確。2s時NO₂的物質(zhì)的量是0.1mol，消耗N₂O₄是0.05mol，所以此時體系內(nèi)壓強為開始時壓強

，B正確。設(shè)平衡時生成NO₂是xmol，則消耗N₂O₄是X/2mol，因此有

，解得x＝0.6，所以選項CD都是錯誤的。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g) 5 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－¹·s^－¹。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－¹·s^－¹

B．平衡時，B的濃度為1 mol·L^－¹

C．n值等于1

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋⁼ I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25	t ₁
實驗2	5	5	40	25	t₂
實驗3	5	5	V₂	0	t ₃_[_來源_:_]

(1) 碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是 ___________________（填反應(yīng)類型）;
（2）該實驗的目的是①____________________________________________,
②_____________________________________________________________；
(3)表中V₂="___________mL," V₁=___________mL
（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率為            ；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：
                                                     ；
（3）反應(yīng)達到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N₂＋3H₂

2NH₃的反應(yīng)中，在5s中N₂由6mol/L減至2mol/L。則NH₃的平均反應(yīng)速率是 ( )

A．0.08 mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)^－¹②v(B)＝0.6mol·(L·s)^－¹③v(C)＝0.3mol·(L·s)^－¹④v(D)＝0.5 mol·(L·s)^－¹該反應(yīng)進行最快的是
A．①　 B．② C．③ D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) mol/L	實驗溫度/℃	金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c(H₂SO₄) mol/L	實驗溫度/℃	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：        。
（2）①實驗1、2可得出的結(jié)論是            ；
②實驗2、3可得出的結(jié)論是            ；
③實驗3、4可得出的結(jié)論是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)。反應(yīng)物N₂的濃度
10 s內(nèi)從2 mol/L降為1 mol/L，在這段時間內(nèi)用N₂濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（）

A．0.05 mol/（L·s）	B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）	D．0.2 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質(zhì)的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；

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