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          (13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為             ；
          (2)在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著         個(gè)鍵和        個(gè)鍵；
          (3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)
          ①氮原子的第一電離能             氧原子的第一電離能；
          ②N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)             白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；
          (4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述其原因是                  ；
          (5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為                     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2s22p3    (3分)
          (2)1；2    (2分)
          (3)①大于，②小于    (2分)
          (4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化    (3分)
          (5)4       (3分)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （2）在
          ①
          ①
          中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/
4.1×106
K1
K2
…
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]
          c2（NH3）/[c（N2）×c3（H2）]

          ②試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
          C
          C
          （填序號(hào)字母，多選倒扣分�。�
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          ④400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．
          當(dāng)測(cè)得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時(shí)，則該反應(yīng)的υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濟(jì)寧二模）氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．
          （1）NH3 是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)．繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開(kāi)始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

          已知：NR3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3+NR3?HCl，NR3+HCl═NR3?HCl，且NR3?HCl 易溶于有機(jī)溶劑．
          ①操作Ⅰ名稱為
          分液
          分液
          ；
          ②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知，有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離，請(qǐng)寫(xiě)出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱
          蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
          蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管
          ；
          （2）N2 在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛．現(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：
          ①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是
          A
          A
          ，檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為
          關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
          關(guān)閉分液漏斗下端活塞并將導(dǎo)管連接長(zhǎng)導(dǎo)管后置于水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好；反之，則裝置氣密性不好
          ；
          ②在加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          3CuO+2NH3
            △  
          .
           
          N2+3Cu+3H2O
          ．乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料．按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是
          DEBC
          DEBC
          （填寫(xiě)字母序號(hào)）；最后一個(gè)裝置中試劑的作用是
          干燥N2并除去其中的NH3
          干燥N2并除去其中的NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答：
          （1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
          其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
t/K
298
398
498
…
          

          
K/（mol?L-1）2
4.1×106
K1
K2
…
          完成下列問(wèn)題：
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
          （2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
          ①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
          A
          A
          （填序號(hào)）．
          A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
          B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
          C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
          D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
          Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．查資料得知Pb4+具有很強(qiáng)的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。b（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

          （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
          ＜
          ＜
          1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
          （2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒(méi)有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
          PbCl2
          PbCl2
          ．
          （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
          10
          10
           時(shí)生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時(shí)，混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要的意義．
          （1）放熱反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工業(yè)上的重要反應(yīng)，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
           
          （填字母）．
          A、升高溫度  B、降低溫度  C、減小壓強(qiáng)  D、加入催化劑    E．移出氧氣
          （2）氮是大氣中含量最多的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．用CH4將氮氧化物（用NOx表示）催化還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．現(xiàn)有1L由NO、NO2組成的混合氣體，若將其還原為N2、需同溫同壓下0.4LCH4，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          （3）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式
           
          ．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
          （4）在25℃下，將xmol/L的氨水與y mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+ ）
           
           c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常
           
          ．
          （5）已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．現(xiàn)在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)出現(xiàn)AgCl沉淀時(shí)．c（Br-）=
           
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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