在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| 時間/濃度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol-1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試文科化學試卷（帶解析） 題型：計算題
在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)
2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第三次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
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時間 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
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起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
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第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
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第4min |
0.3 |
0.975 |
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第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
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第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
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第10min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市通州區(qū)高三重點熱點專項檢測化學試卷 題型：選擇題
在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
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時間/濃度 |
c(NH3) (mol/L) |
c(O2 ) (mol/L) |
c(NO) (mol/L) |
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起始 |
0.8 |
1.6 |
0 |
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第2min |
0.6 |
a |
0.2 |
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第4min |
0.3 |
0.975 |
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第6min |
0.3 |
0.975 |
0.5 |
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第8min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
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第10min |
0.7 |
1.475 |
0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2 的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學期第一學段考試文科化學試卷（解析版） 題型：計算題
在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)
2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。即：
3A(g) + B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 6 0
轉化量（mol） 3 1 2
2min（mol） 1 5 2
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為
2 min末時，B的濃度為
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
(2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。即：
3A(g) + B(g)2C(g)
起始量（mol） 4 6 0
轉化量（mol） 3 1 2
2min（mol） 1 5 2
因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為
2 min末時，B的濃度為
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