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          在一定條件下，在1 L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，開始時加入4 mol A、6 mol B，在2 min末時測得C的物質的量是2 mol。
          


              (1)用A的濃度變化表示反應的平均速率為v(A)=___________；
          


              (2)2 min末時，B的濃度為c(B)=__________；
          


          【解析】考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據(jù)反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據(jù)已知條件進行列式計算。即：
          


          3A(g)    +    B(g)2C(g)
          


          起始量（mol）             
4            
6       0
          


          轉化量（mol）             
3            
1       2
          


          2min（mol）               
1            
5       2
          


          因為反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示
          


          所以用A的濃度變化表示反應的平均速率為
          


          2 min末時，B的濃度為
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)1.5 mol／(L·min)     
(2) 5 mol·L－1
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?唐山模擬）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料．
          （1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：
          （2）Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
          ①Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
          ②Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
          ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
          則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：
          （2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H＞0．
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
          向逆反應方向
          向逆反應方向
          （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)
          不變
          不變

          （3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有
          a
          a
          ．（選填序號）．
          a．再充入1mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2mol CO  d．升高溫度
          （4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
               
           則正極的電極反應式為：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ；
          反應一段時間后溶液的pH
          降低
          降低
          （填“升高”、“降低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═2C（g），開始時加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末時測得C的物質的量是3mol．
          （1）用A的濃度變化表示反應的平均速率為v（A）=
          0.375 mol/（L?min）．
          0.375 mol/（L?min）．
          ；
          （2）2min末時，B的濃度為c（B）=
          2.75 mol/L．
          2.75 mol/L．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

          （1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
          a．b
          a．b
          ．（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
          d．PAN直接由O3轉化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          ．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
          ①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
          ＜
          ＜
          KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應I的平衡常數(shù)表達式為
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          ．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
          2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          △
          2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
          0～4min時，容器氣體壓強為101KPa．反應過程中，SO2、O2、SO3的物質的量（mol）的變化如下表：
          

          


          
時間min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
          

          
n（SO2）
2.00
1.92
1.84
1.76
1.76
1.64
1.52
1.40
1.40
1.40
          

          
n（O2）
1.00
0.96
0.92
0.88
0.88
0.82
0.76
0.70
0.70
0.70
          

          
n（SO3）
0
0.08
0.16
0.24
0.24
0.36
0.48
0.60
0.60
0.60
          回答下列問題：
          ①
           
          時，反應處于平衡狀態(tài)．
          ②第5min時，從速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是
           
          ；平衡向
           
          方向移動．
          ③在0.1Mpa、500℃時，起始時O2和SO2的物質的量之比
          n(O2)
          n(SO2)
          的值，與SO2平衡時的體積百分含量的變化曲線如圖．在圖中畫出在相同壓強下，溫度為400℃時，起始O2和SO2的物質的量之比
          n(O2)
          n(sO2)
          的值，與SO2平衡時的體積百分含量的大致變化曲線．
          （2）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V（mL），回答下列問題．
          ①當V＜10mL時，反應的離子方程式為
           
          ．
          ②當V=10mL時，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為
           
          ．
          ③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；
          當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；則a
           
          b（填“＜”，“=”或“＞”）．
          ④當V=20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K+）/n（C2O42-）的值將
           
          （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調研測試（二模）化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          高中化學學習階段，氨的催化氧化反應也可用某金屬M（相對原子質量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團）。
          （1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復分解反應后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M的相對原子質量為___________。
          將上述反應所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質的物質的量濃度為
          _______mol·L-1。
          （2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩通入2688mL氨氣（標況下），在一定條件下反應恰好完全，得到產物B（摩爾質量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達到終點時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學式可表示為                。
          （3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結構類似下圖。

          如果該配離子共有2種不同結構，該配離子的式量為      。
          （4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，經一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質的量分別為_______________。
          

			
          

			
          
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