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          （6分）
          在某溫度下，將H2和I2各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到衡后，測得C(H2)=0.080mol/L。
          （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （2）、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各2.0 mol，求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）
          （1）K==0.25
           (2) c(H2)==c(I2)="=0.16" mol/L     c(HI)="=0.08" mol/L
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯誤的是
          A．使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率B．N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
          C．增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率D．達(dá)平衡時，N2與NH3濃度比為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
          (1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          時間/min
          		5
          		10
          		15
          		20
          		25
          		30
          c(NH3)/mol·L—1
          		0.08
          		0.14
          		0.18
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫“>”、“=”或“<”=）。
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強保持不變   
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時n(H2)="1.60mol" ，下列說法正確的是_____________。
          A.平衡一定正向移動            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          起始濃度（mol/L）
          		0.2
          		0.3
          		0.2
          平衡濃度（mol/L）
          		a
          		b
          		c
          請回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          A．c="0.5mol/L  " B．b="0.5mol/L    " C．c="0.4mol/L  " D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：_______________．
          ③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
          B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
          D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是
          A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動
          B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大
          C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小
          D．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
          圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；
          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
           A．降低溫度                                           B．加催化劑
           C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH2
           E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
          ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為         ；
          A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
          C．NaOH過量
          ②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1  L的密閉容器中加人CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

          下列說法正確的是
          A. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400
          B. 平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
          C. 平衡吋，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
          D 平衡時，再加人與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
          C．加入催化劑有利于氨的合成
          D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
          

			
          

			
          
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