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          下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
          C．加入催化劑有利于氨的合成
          D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）
          在某溫度下，將H2和I2各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應達到衡后，測得C(H2)=0.080mol/L。
          （1）求該反應的平衡常數(shù)。
          （2）、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各2.0 mol，求達到平衡時各物質(zhì)的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1000K時，下列可逆反應達到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是
          A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應向右移動達到新平衡的是（   ）
          A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
          B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
          C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
          D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
          當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
          （1）化學計量數(shù)a的值為           。
          （2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
          （3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
          A.容器內(nèi)壓強一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
          C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          （4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
          （5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
          A．2 molX、1mol Y、1molAr
          B．a(chǎn) molZ、1mol W
          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W 
           D．2 molX、1mol Y、1molZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是
           A． 單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
           B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
           C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
           D．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達到平衡時容器內(nèi)c(N2)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達平衡時容器內(nèi)c(N2)不能維持0.5mol/L的是
          A．1molN2和3molH2B．2molNH3和1molHe
          C．2molNH3 、1molN2和3molH2D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
          C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：
          ，下列有關說法正確的是
          A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉(zhuǎn)化率
          B．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C．單位時間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時,反應達到平衡狀態(tài)
          D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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