Question

回答下列問題：

(1)有一種溶液除H⁺、OH^-外，還有Na⁺、和Cl^-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L^-1、0.003 5 mol·L^-1和0.004 mol·L^-1，該溶液的pH為__________。

(2)NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)：___________________________。

(3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式：______________________________；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向____________移動。

(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來的體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m____________n(選填“＞”“＜”或“=”)。

Answer 1

(1)3

(2)H₂O+NH₃·H₃O+H⁺

(3)2NH₃+  逆向移動

(4)＞  =

解析：(1)由電荷守恒知：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+2c()+c(Cl^-)

c(H⁺)-c(OH^-)=2×0.035 mol·L^-1+0.004 mol·L^-1-0.01 mol·L^-1

c(H⁺)-c(OH^-)=0.001 mol·L^-1

c(H⁺)＞＞c(OH^-)

c(H⁺)≈0.001 mol·L^-1  pH=3

(2)NH₄Cl(aq)呈酸性，因?yàn)?SUB>發(fā)生了水解，即+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

(3)水的電離為：H₂O+H₂O+OH^-，因?yàn)橐喊钡碾婋x與水電離相似，所以應(yīng)為2NH₃+。在其中加入NH₄Cl，由于c()增加，而使平衡逆向移動。

(4)由于NH₃·H₂O是弱堿，加水稀釋，可促進(jìn)其電離正向進(jìn)行，所以pH相同的NH₃·H₂O和NaOH溶液，稀釋相同的倍數(shù)后，NH₃·H₂O的pH大于NaOH的pH，若要稀釋后pH相同，則應(yīng)滿足m大于n。

由于鹽酸、硫酸均為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，所以pH相同的兩種酸若稀釋相同的倍數(shù)，則其pH仍相同，故需滿足m=n。