Question

（2009?金華模擬）馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如圖．爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al₂O₃的主要目的是降低渣的熔點，便于液態(tài)排渣．已知白云石的成分為CaCO₃?MgCO₃，硅鐵是指含有55%硅左右的合金，作還原劑，最后得到低品位的硅鐵含硅量少的合金，簡易流程圖如下：
試回答下列問題
（1）反應(yīng)①白云石煅燒得CaO?MgO的化學(xué)方程式為：

CaCO₃?MgCO₃

高溫  .

CaO?MgO+2CO₂↑

（2）反應(yīng)②還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：

2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高溫  .

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃

（3）滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)

水泥

的原料．
（4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵

7.0

噸（假設(shè)硅全部反應(yīng)）

Answer 1

分析：（1）難溶性的碳酸鹽高溫下分解為氧化物和二氧化碳；
（2）根據(jù)還原爐中的爐渣來書寫化學(xué)方程式；
（3）爐渣2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃是生產(chǎn)水泥的原料；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）難溶性的碳酸鹽碳酸鈣和碳酸鎂在高溫下分解為氧化物和二氧化碳，即CaCO₃?MgCO₃

高溫  .

CaO?MgO+2CO₂↑，
故答案為：CaCO₃?MgCO₃

高溫  .

CaO?MgO+2CO₂↑；
（2）根據(jù)還原爐中的爐渣為2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃，結(jié)合原子守恒，可以得出化學(xué)方程式為：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高溫  .

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃，故答案為：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高溫  .

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃；
（3）滬渣2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃可作為生水泥的原料，故答案為：水泥；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式：2（CaO?MgO）+Si+0.3Al₂O₃

高溫  .

2Mg+2CaO?SiO₂?0.3Al₂O₃，當(dāng)生成7.2噸鎂消耗硅的質(zhì)量為：

28×7.2

48

=4.2g，所需含硅60%的硅鐵質(zhì)量為：

4.2

60%

=7.0（t），故答案為：7.0．

點評：本題考查學(xué)生鎂和鋁的化合物的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．