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          【題目】資料顯示自催化作用是指反應產物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
          實驗①
          實驗②
          實驗③
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          褪色
          比實驗①褪色快
          比實驗①褪色快
          下列說法不正確的是
          A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
          B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
          C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
          D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 由分析可知，實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4化合價降低，作為還原劑，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正確；
          B. 實驗②加入了MnSO4固體后，褪色比①快，說明MnSO4的催化作用加快了反應速率，故B正確；
          C. 實驗③加入了稀鹽酸之后，Cl-與KMnO4生氧化還原反應，所以褪色比①快，Cl-是還原劑不是催化劑，故C錯誤；
          D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，還原劑H2C2O4濃度增大，反應速率更快，更快將KMnO4消耗完，推測比實驗①褪色快，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
          編號
          電極材料
          電解質溶液
          電流表指針
          1
          Mg、Al
          稀鹽酸
          偏轉
          2
          Al、Cu
          稀鹽酸
          偏轉
          3
          Al、C(石墨)
          稀鹽酸
          偏轉
          4
          Mg、Al
          氫氧化鈉溶液
          偏轉
          5
          Al、Zn
          濃硝酸
          偏轉
          下列回答錯誤的是
          A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同
          B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+
          C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O
          D.實驗5中鋁始終作原電池的負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。
           族
          周期
          ＩA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          (1)②的原子結構示意圖是___________。
          (2)化學性質最不活潑的元素是___________(填元素符號)。
          (3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號)。
          (4)常用作半導體材料的是___________(填名稱)。
          (5)⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是_________(填化學式)。
          (6)焰色反應顯黃色的物質所含的金屬元素是___________(填元素符號)。
          (7)元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是___________(填化學式)。
          (8)結構簡式為的有機物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)∶(H)=________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
          A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：
          B.水楊酸溶于溶液中：
          C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：
          D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產生氯氣：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
          A. Mg和Al的總質量為9g
          B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
          C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
          D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
          A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
          B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
          C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數(shù)相等
          D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。
          0.25
          0.050
          1.4
          0.50
          0.050
          2.8
          1.00
          0.050
          5.6
          0.50
          0.100
          2.8
          下列說法正確的是( )
          A.速率方程中的、
          B.該反應的速率常數(shù)
          C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快
          D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          A. 反應①、②為反應③提供原料氣
          B. 反應③也是資源化利用的方法之一
          C. 反應的
          D. 反應的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA
          B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA
          C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA
          D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉化成NO2的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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