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          【題目】丙酮的碘代反應的速率方程為，其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。
          0.25
          0.050
          1.4
          0.50
          0.050
          2.8
          1.00
          0.050
          5.6
          0.50
          0.100
          2.8
          下列說法正確的是( )
          A.速率方程中的、
          B.該反應的速率常數(shù)
          C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快
          D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得，則m=1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得，則n=0，A選項正確；
          B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×10-3min-1，B選項錯誤；
          C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當其他條件不變時，增大I2的濃度，反應的瞬時速率不變，C選項錯誤；
          D．存在過量的I2時，反應掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為，D選項正確；
          答案選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.圖一可表示模擬反應的能量變化，反應后左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降
          B.圖二所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          C.圖三可表示需加熱的放熱反應
          D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應，小試管中是飽和碳酸鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
          （1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。
          （2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。
          ①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。
          （3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______
          （4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示自催化作用是指反應產(chǎn)物之一使該反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。
          實驗①
          實驗②
          實驗③
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合
          褪色
          比實驗①褪色快
          比實驗①褪色快
          下列說法不正確的是
          A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
          B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
          C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
          D.若用1mL0.2M的H2C2O4做實驗①，推測比實驗①褪色快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)△H<0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是
          A.B.
          C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
          下列說法不正確的是
          A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
          B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
          D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
          A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
          B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
          C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
          D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
          （1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。
          （2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在表中。
          實驗編號
          t（℃）
          NO初始濃度
          （mol/L）
          CO初始濃度（mol/L）
          催化劑的比表面積（m2/g）
          Ⅰ
          280
          1.2×10-3
          5.80×10-3
          82
          Ⅱ
          280
          1.2×10-3
          b
          124
          Ⅲ
          350
          a
          5.80×10-3
          82
          ①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________。
          ②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________（填實驗序號）。
          ③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。
          ④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；
          A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度
          C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
          A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA
          B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
          C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
          D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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