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          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物．C+具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
          （1）四種元素符號分別是：
          A
          H
          H
              B
          O
          O
              C
          Na
          Na
              D
          Cl
          Cl

          （2）①A2B和C2B2反應(yīng)化學(xué)方程式
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ②A2B2中加入少量MnO2反應(yīng)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為O元素；A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，則A為H元素；B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物．C+具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，則D為Cl元素，以此來解答該題．
          解答：解：（1）由短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B為2個電子層，質(zhì)子數(shù)為8符合題意，即B為O元素；A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，化合物為水和過氧化氫，則A為H元素；B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物，化合物為氧化鈉、過氧化鈉，C+具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，則D有三個電子層，最外層電子數(shù)為7，即D為Cl元素，
          故答案為：H；O；Na；Cl；   
          （2）①A2B和C2B2反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
          ②A2B2中加入少量MnO2反應(yīng)為2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑．
          點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來解答即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大而原子半徑依次減�。瓵、B、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能相互發(fā)生反應(yīng)．B、C兩原子的最外層電子數(shù)之和與D原子的最外層電子數(shù)相等．則下列說法中不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和；C為常見金屬，其最高價氧化物的水化物能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)．請回答：
          （1）B和C的元素符號分別為B
          S
          S
          ，C
          Al
          Al
          ．
          （2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示）為
          Na＞Al＞S＞O
          Na＞Al＞S＞O
          ．
          （3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
          ．
          （4）寫出B元素在周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ．
          （5）寫出C的最高價氧化物的水化物分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          ；
          2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
          2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）元素符號：A
          C
          C
           B
          O
          O
           C
          Na
          Na
           D
          S
          S
          ．
          （2）寫出C2D 的電子式為
          ．
          （3）寫出C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
            △  
          .
           
          Na2O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)可以制取水煤氣．
          （1）B在元素周期表中位于
           
          族．舉一實例說明D的非金屬性比C強
           
          ．
          （2）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有
           
          （填“共價”或“離子”）鍵．
          （3）Na 2C溶液呈堿性，其原因是
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）用石墨電極電解NaD溶液，陰極產(chǎn)物是
           
          和
           

          （5）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)A的單質(zhì)與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成水煤氣，水蒸氣的濃度變化如下圖：
          反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v=
           
          mol?L-1?min-1．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （6）B的一種氫化物B2H4可在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池的正極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比3：4，D分別與A、B、C可形成10個電子的分子X、Y、Z．則下列敘述正確的是（　　）
          A、X、Y、Z三種分子的穩(wěn)定性逐漸減弱B、上述四種元素共能形成五種單質(zhì)C、X、Y、Z三種分子的沸點逐漸升高D、X、Y、Z三種分子均為極性分子
          

			
          

			
          
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