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          升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(   )
          A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多 
          B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 
          C．該化學反應的過程是吸熱的  
          D．該化學反應的過程是放熱的 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多，但是不是所有的分子間的碰撞都能發(fā)生化學反應。只有那些分子能量高的按照一定去向發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學反應。錯誤。B.升高溫度時，反應物分子的能量增加，活化分子數(shù)增多，由于分子總數(shù)沒有變化，所有活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多。因此化學反應速率加快。正確。無論是放熱反應還是吸熱反應，當升高溫度時，反應物分子的能量都增加，使一部分分子變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快。C．D都是錯誤的。
          考點：考查溫度使化學反應速率加快的原因的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
          A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          B．已知反應 H2(g）+ I2(g)2HI(g)達平衡, 加壓后混合氣體顏色變深
          C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
          D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如 
          將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快 
          B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快 
          C．“納米銅”與銅是同素異形體 
          D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是
          A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 
          C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
          D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應
          PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)                                 ①
          2HI(g) H2(g)＋I2(g)                                    ②
          2NO2(g)N2O4(g)                                         ③
          在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率(　　)
          A．均不變 
          B．均增大 
          C．①增大，②不變，③減少 
          D．①減少，②不變，③增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡狀態(tài)，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是(　　)
          A．a(chǎn)>b＋c　　　　　　 B．a(chǎn)<b＋c 
          C．a(chǎn)＝b＋c  D．a(chǎn)＝b＝c 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)
           
          		c(NO)
          		c(CO)
          		c(CO2)
          		c(N2)
          A
          		1
          		1
          		0.1
          		0.1
          B
          		0.1
          		0.1
          		0.1
          		0.1
          C
          		0.2
          		0.1
          		0.2
          		1
          D
          		0.3
          		0.2
          		0.2
          		0.3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
          A．升高溫度B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)
          A．正反應速率等于零
          B．正反應速率大于逆反應速率
          C．正反應速率等于逆反應速率
          D．正反應速率小于逆反應速率
          

			
          

			
          
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