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          在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
          A．升高溫度B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是(   )
          A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多 
          B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 
          C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的  
          D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
          C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
          B．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
          C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          [雙選題]實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)
          A．向該硫酸溶液中加入等體積的水 
          B．改用3 mol·L－1鹽酸 
          C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液 
          D．用鋅粉代替鋅粒 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c/(mol·L－1)
          		0.8
          		1.24
          		1.24
           
          下列說法正確的是（  ）
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（  ）
          A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
          B．10 s時(shí)，v(正)＞v(逆)
          C．20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．0～20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度 
          B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1 
          C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正) 
          D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：
          時(shí)間(s)
                     		0
                     		500
                     		1000
                     		1500
           
          t1℃
                     		20
                     		13.96
                     		10.08
                     		10.08
           
          t2℃
                     		20
                     		a
                     		b
                     		c
           
           
          下列說法一定正確的是（  ）
          A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
          C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間
          D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
          

			
          

			
          
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