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          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的濃度恰好相等．則已反應的 Fe3+和未反應的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進而得到未反應的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．
          解答：解：設(shè)已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
             2mol 3mol
          溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，
          則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，
          故選A．
          點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意結(jié)合反應的離子方程式計算該題，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則已反應的F3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為
           

          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份．
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是
           
          ．
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等．求已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比．
          

			
          

			
          
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