Question

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是

 

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（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為

 

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是

 

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②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色；
（2）鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe的物質(zhì)的量，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等，進而得到未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量，計算得到鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比；
（3）NaOH溶液中通入過量的CO₂，會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液；
①碳酸氫鈉受熱容易分解生成碳酸鈉、水以及二氧化碳；
②硫酸氫鈉具有強酸性，可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)．

解答：解：（1）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；
（2）設(shè)已反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為2mol，則：
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
    2mol 3mol
溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，所以未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為3mol，
則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量為氯化鐵溶液中的鐵離子物質(zhì)的量為5mol，反應(yīng)的鐵物質(zhì)的量為1mol，則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為1mol：5mol=1：5，
故答案為：1：5；
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，會得到碳酸氫鈉溶液．
①碳酸氫鈉溶液加熱會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉、水以及二氧化碳，所以碳酸氫鈉溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體是碳酸鈉，它的化學(xué)式是Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
②硫酸氫鈉和碳酸氫鈉混合后，會發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)以及碳酸氫鈉，碳酸鈉性質(zhì)的知識應(yīng)用，屬于綜合知識的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．