(2)某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？______________；簡要說明理由____________________________________。
(3)該同學無法斷定SO2與Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。
裝置中B的作用是___________________________________________________，D的作用是______________________________________________________________。
(4)為確認反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按先后順序排列應是(填序號)________________。
A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B.將C裝置中反應后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
(1)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
(2)合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉
(3)干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量的SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣
(4)ABD
解析：(3)要判斷SO2與Na2O2反應是否生成O2，必須將SO2中含有的能與Na2O2反應產(chǎn)生O2的H2O(g)事先除去，才能得到正確的結(jié)論。同時還要防止空氣中的CO2和H2O(g)進入C中造成干擾。
(4)檢驗
的存在，須防止
的干擾，因而在加BaCl2前應先加鹽酸將
的干擾消除。若用HNO3與Ba(NO3)2檢驗，可將
轉(zhuǎn)化為
，這樣易造成錯誤的判斷。
科目：高中化學 來源： 題型：
| ||
| ||
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省、廣雅高三四校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ? ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學方程式??????????????????????????????????? 。
(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有???????????????????? 。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負極的電極反應式?????????????????????? 。
II. 對以上反應CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應的影響）。實驗條件如下表：
實驗編號 | 容器體積/L | 溫度/°C |
① | 2.0 | 1200 |
② | 2.0 | 1300 |
③ | 1.0 | 1200 |
(1)實驗①中c(CO2)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。
(2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通過計算，判斷出反應進行的方向。（寫出計算過程。）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省淄博市高三復習階段性檢測（二模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)已知下列兩個熱化學方程式：
C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1
H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1
則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為___________ 。
(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN
N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出______________ kJ能量。
（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：
2H2+O2 2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將_________能轉(zhuǎn)化為___________能。其電極反應式分別為：
負極_________________________，正極_____________________________。
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