Question

(1)寫(xiě)出CO²⁺離子基態(tài)的價(jià)電子排布式：__________________________________。

(2)SO₃^2-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。

(3)OCN^-與CO₂是等電子體，則OCN^-中C原子的雜化方式是：_______________。

 (4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp²雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個(gè)Ni²⁺離子與_____________個(gè)Mg²⁺離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）3d⁷（1分）  （2）三角錐形（1分）  （3）sp（1分）

（4）共價(jià)鍵、范德華力（或分子間作用力）（2分） 

（5）8（2分）、Mg₂NiO₃（1分）

【解析】

試題分析：（1）Co原子序數(shù)為27，Co²⁺失去了2個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d⁷

（2）根據(jù)價(jià)電子互斥理論可推出SO₃^2-的空間構(gòu)型是三角錐形。

（3）等電子體結(jié)構(gòu)相似，所以O(shè)CN^-中C原子的雜化方式與CO₂相同。

（4）N、B之間形成共價(jià)鍵，六方氮化硼(BN)晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間作用力為范德華力。

（5）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識(shí)可看出每個(gè)Ni²⁺離子與8個(gè)Mg²⁺離子配位；該晶胞含O²‾：12×1/4=3, Mg²⁺: 4×1/2=2 , Ni²⁺: 8×1/8=1，可得出化學(xué)式。

考點(diǎn)： 本題考察了價(jià)電子排布式、雜化方式和空間構(gòu)型、作用力和晶胞。