[題目]下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O＝Na++2OH+H2↑B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2OC. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液,Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+ OH-＝CO32-+ H2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. 沒有配平，鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。

答案選B。

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【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號)；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。

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【題目】純堿是一種重要的化工原料，對于“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的分析中，錯誤的是（）

A.主反應(yīng)的原理相同B.二氧化碳來源不同

C.都有氨的循環(huán)利用D.都具有一定局限性

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【題目】某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

（1）NH3催化氧化的化學方程式是__________。

（2）甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是__________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是__________(填化學式)。

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:__________。

（3）為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進:

①甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)__________(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量，或__________(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認為可在裝置E、F間增加置，該裝置可以是__________(填字母序號)。

（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分，

化合物X為__________。NH4HCO3的作用是__________。

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【題目】工業(yè)煙氣中去除氮氧化物的過程稱為“脫硝”，某脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）欲使該反應(yīng)的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。測得部分物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖1所示。___分鐘后，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等；前4min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=___。

（3）保持其他條件不變，探究的比值對NO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖2所示，當＜1時，NO轉(zhuǎn)化率隨著該比值的上升而上升，原因是___（用平衡移動原理解釋）；當＞1后，由于氨氣發(fā)生副反應(yīng)導(dǎo)致煙氣中NO濃度增大，使得轉(zhuǎn)化率下降，這個副反應(yīng)可以是___（用化學方程式表示）。