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          【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是（ ）
          A.a g Cl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a
          B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
          C.將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
          D.現(xiàn)有等物質的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 根據(jù)公式：n==可知，NA×2×=b，所以NA=，選項A錯誤；
          B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4 L CO2的物質的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；
          C. 20 g NaOH固體物質的量為0.5mol，溶劑水的體積為500 mL，溶液的體積不等于500 mL，所以所得溶液的物質的量濃度不是1 mol·L－1，C錯誤；
          D. 設CO和CO2的物質的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，選項D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
          （1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。
          ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。
          ②下列操作對實驗結果的影響偏高的是____________（填序號）。
          a．加水定容時俯視刻度線
          b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒
          c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線
          （2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。
          （3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現(xiàn)了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。
          a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
          c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。
          a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
          （1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先_______，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
          （2）裝置B中盛放的試劑是_______。
          （3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生___________(答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________。
          （4）當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后稱重固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是______________（用化學式表示）。
          （5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式：___________________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
          B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
          C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由分子間距離決定
          B.相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質量一定相同
          C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質量的水稀釋濃度大于9mol/L
          D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將大于40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-，在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
          A.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+
          B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol
          C.當溶液中的I－為0.04 mol時，加入的KIO3只能是0.04mol
          D.b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
          ①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。
          ②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。
          ③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
          ④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：
          ⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．
          ⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．
          ⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某同學利用下圖的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。
          請回答下列問題：
          (1)圖中濕棉花的作用是____________；硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。
          (2)該同學推測反應后硬質試管中固體物質的成分有兩種可能性：ⅰ只有Fe3O4 ，ⅱFe3O4和Fe都有；并設計了如下實驗方案驗證：
          ①待硬質試管冷卻后，將固體磨碎后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是____。溶液未變紅色的主要原因是：______（用離子方程式表示）。
          (3)該同學馬上另取少量溶液B于試管中，按下圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：_______。
          (4)該同學向②的溶液中加入幾滴氯水溶液變成紅色，說明Fe2+具有______性。
          

			
          

			
          
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