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          【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
          t/°C
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          下列有關(guān)敘述不正確的是
          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
          B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時(shí)的溫度為1 000 °C
          D.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830°C，此時(shí)測(cè)得CO為0.4 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；
          B．分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
          C．依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計(jì)算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)=0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，
          反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算，Qc==≠1，此時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是常見(jiàn)氣體，B、D是液體。
          ①A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是2:1；
          ②B的相對(duì)分子質(zhì)量是A的三倍；
          ③C在光照條件下最多可與六倍于其體積的氯氣發(fā)生反應(yīng)，C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
          ④燃燒相同物質(zhì)量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1:4，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在鎳催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種。
          試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，按要求填寫(xiě)下列各項(xiàng)：
          A的電子式____________________ B的分子____________________
          C的最簡(jiǎn)式____________________ D的名稱____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸鈉是一種常見(jiàn)食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
          相對(duì)分子質(zhì)量
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          溶解性
          甲苯
          92
          -94.9
          110.6
          難溶于水
          苯甲酸
          122
          122.13
          249
          微溶于水
          苯甲酸鈉
          144
          ----
          249.3
          易溶于水
          (1)制備苯甲酸：在三頸燒瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸燒瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸。
          ①球形冷凝管的作用是_________，其進(jìn)水口是________(填“a”或“b”)。
          ②已知三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為+6MnO4-+18H+→+6Mn2++14H2O，在該反應(yīng)中體現(xiàn)了甲苯____性。
          ③分離苯甲酸選用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有________(填字母)。
          A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.直形冷凝管
          ④分離出粗品苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是MnSO4和___，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的操作方法是______。
          (2)制備苯甲酸鈉：控制溫度為70℃，向三頸燒瓶中加入61.0g苯甲酸和適量的32%碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱。在深色的溶液中加入活性炭，并將混合物過(guò)濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體。
          ⑤控制溫度為70℃的方法是_______。
          ⑥加入活性炭的作用是___________。
          ⑦若提純得到46.8g苯甲酸鈉，則苯甲酸鈉的產(chǎn)率________。(保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。
          （1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。
          （2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放．
          ①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：
          上述過(guò)程中Fe2+的作用為________________。寫(xiě)出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。
          ②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。
          ③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。
          (1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。
          A.紫紅色 B.紫色 C.黃色
          (2)工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：
          已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。
          回答下列問(wèn)題：
          ①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。
          ②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。
          ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）
          ④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為 _______。
          ⑤“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學(xué)式）溶液；該過(guò)程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。
          ⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________。
          (3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。
          下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是___________（填字母）。
          A.過(guò)程1為放電過(guò)程
          B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
          C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度
          D.充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
          E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）25°C時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等。取10mL0.1molL-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。 0.1molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH=_________。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_______。
          （2）某溫度（t°C）時(shí)，測(cè)得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_________。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12， 則Va: Vb_________。
          （3）25°C時(shí)，0.1 molL-1的HA溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①HA是_________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
          ②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是_________（填字母）。
          a.c（HA） b. c.c（H+）與c（OH-）的乘積 d.c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。
          4
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O
          B.a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)
          C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/span>
          D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol
          ②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol
          ③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol
          ④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
          回答下列各問(wèn)：
          （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是__。
          （2）C的燃燒熱為___。
          （3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___。
          （4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為___。
          （5）為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施__。
          a.減壓、升溫 b.增壓、降溫 c.減壓、降溫 d.增壓、升溫
          （6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，N2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ熱量___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)  Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)  Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
          C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時(shí)v正>v逆
          D. 80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
          

			
          

			
          
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